13．含有下列各组离子的溶液中，通入NH₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	H+，Cu2+，Fe3+、SO4 2-		B．	Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
	C．	K+、Ag+  NH4+，NO3-		D．	Na+、K+、Br-、OH-

12．下列说法中不正确的是 （　　）

	A．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要检杏是否漏水，可以用相同的方法检查是否漏水
	B．	溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2
	C．	强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
	D．	物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体一半透膜法分离提纯；悬浊液一过滤分离，本质上就是依椐所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

11．有关元素周期表的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族
	B．	同周期元素原子的最外层电子数相同
	C．	同主族元素从上到下原子半径依次减小
	D．	金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料

10．学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定
由此分析，下列结论中，正确的是（　　）

	A．	A中一定有Fe3+		B．	C中一定有Cu2+
	C．	B一定为AgCl沉淀		D．	A一定为CuCl2溶液

9．常温下，向100mL 0.0l mol．L^-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L^-1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	MOH为一元强碱
	B．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度
	C．	在K点，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L-1

8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径是第ⅡA族中最大的		B．	遇冷水能剧烈反应
	C．	位于第七周期		D．	Ra（OH）2是两性氢氧化物

7．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如图1．
已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有SiO₂、PbO （填化学式），
实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积  比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为8．
（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
（6）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO₂的物质的量为0.050 mol．

6．使用清洁能源可减少CO₂、SO₂，NO₂等气体的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清洁能源
（1）由合成气制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kj/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kj/mol
③CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kj/mol
计算反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）将10molCO与20molH₂通入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2CO（g）+4H₂（g）=CH₂OCH₂（g）+H₂O（g）
已知CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化关系如图一所示
①M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q
②压强P₁、P₂的大小关系为P₁＞P₂（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH₄催化还原NO₂可以减少NO₂的排放，已知：CH₄（g）+2NO₂=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H＜0
图二表示一定量的CH₄和NO₂混合气体在密闭容器中发生反应时c（NO₂）的变化情况
①其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“正反方向”或“逆反应方向”）
②与曲线A相比，曲线B、曲线C改变的实验条件及判断依据是：B使用催化剂C增加NO₂
③在曲线B图示反应后，若CH₄与NO₂的转化率相等，列示计算中C点反应的平衡常数K=150

5．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．
①写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH₄的途径是CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH₂充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），平衡时H₂的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=1.5×10⁵．（计算结果保留两位有效数字）
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）．

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁小于P₂（填“大于”
或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．

4．向浓度均为3mol•L^-1的HNO₃与H₂SO₄组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL．求：
（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度．