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    3．有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242． 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．下列叙述正确的是（　　）
    A．x=3
    B．金属R的相对原子质量为56
    C．y=2
    D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    2．下列说法或解释不正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
    B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    C．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．在①点时pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．在②点时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
    D．在③点时V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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    20．在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不变的是（　　）
    A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．甲烷?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
    C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高
    D．H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键

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    18．下列各种离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
    C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
    D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    17．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．pH=6的溶液B．能与金属Al反应放出H2的溶液
    C．遇酚酞显无色的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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    16．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    C．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol

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    15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
    D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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    14．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
    D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

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