13．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）

	A．	元素①于第二周期第IVA族		B．	气态氢化物的稳定性：④＞②
	C．	单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟		D．	元素的最高正化合价：③=⑤

12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（　　）

	A．	原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
	B．	原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
	C．	第三周期ⅦA族的元素
	D．	最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素

11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体　
⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
	D．	室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L

9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的还原性为H2T＞H2R
	B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
	D．	离子半径：L2+＜R2-

8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
	B．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、NO3-、SO32-		B．	K+、Cl-、NO3-、Fe2+
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、SO42-		D．	K+、Na+、HCO3-、NO3-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
	B．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
	C．	SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
	D．	少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

5．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H₂为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-（2Q₁+Q₂+Q₃）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C．
A．体系的压强不变                   
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变       
D．c（CO）=c（CH₃OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N₂和H₂后，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH₃）随时间变化的示意图．

4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+、Na+
阴离子	NO3-、SO42-、Cl-

图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．