3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，五官的使用符合实验要求的是（　　）

A．

鼻子闻

B．

嘴巴吹

C．

耳朵听

D．

眼睛看

2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
	C．	③溶液：含有的微粒数为5种
	D．	滴定过程中可能出现：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

1．25℃时，将pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）

	A．	a＞7		B．	c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
	C．	c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）		D．	c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20．对有机物的化学性质叙述错误的是（　　）

	A．	既能发生氧化反应，又能发生还原反应
	B．	1　mol该物质只能与1　mol　Br2发生加成反应
	C．	能发生加聚反应
	D．	能将新制的Cu（OH）2氧化

19．密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：
则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．

18．（1）①根据图1示，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）图3是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

17．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该能量转化系统中的水也是可能循环的
	B．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料电池放电时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH -

16．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，B中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
（2）l mol E最多可与4mol H₂发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
A．能发生银镜反应    
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3mol NaOH．

15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
（1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s²2p³．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF₃的分子构型为平面三角形．
（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）根据电子云的重叠方式判断，N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．

14．金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N₂．
③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
a．电能全部转化为化学能      
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动      
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al³⁺、NH₄⁺（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．