3．现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKp（注：pKp=-1gKp）

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKp	37.4	19.3	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的目的除去Ca²⁺（填“Ca²⁺”、“Fe³⁺”、或“Cu²⁺”）

2．有一瓶白色固体，取0.271g放入试管中加热，固体逐渐减少直至完全消失，试管口有大量水珠生成：取相同质量这种固体跟过量的碱石灰共热，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反应；另取同样的质量的固体跟过量的稀硫酸作用，生成的气体全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）该白色固体中所含阳离子和阴离子的物质的量之比是多少？
（2）这瓶白色固体由哪些物质组成？0.271g样品中各组分的物质的量分别是多少？

1．19.2gCu溶于100mL浓度分别为1mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合酸中，若产生的气体为NO，最多产生的NO在标准状况下体积为（　　）

A．

2.24L

B．

1.68L

C．

3.36L

D．

1.12L

20．标准状况下，NO₂和O₂按4：1的体积比混合充满一个大试管，把大使管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（　　）

A．

0.8mol•L-1

B．

0.72mol•L-1

C．

0.1mol•L-1

D．

0.036mol•L-1

19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
	B．	铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
	C．	生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
	D．	氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒

18．在下列影响化学反应速率因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末．

A．

只有①②③

B．

只有①②④

C．

只有③④

D．

①②③④

17．火箭推进剂燃料与氧化剂燃烧产生大量高温气体，气体膨胀并从喷嘴喷出，产生推力直到火箭达到极高的速度．请回答下列问题：
若某液体推进剂由可燃剂肼（N₂H₄）和氧化剂X组成，X所含有的电子数和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）写出X的电子式．
（2）N₂H₄分子中含有的化学键类型为非极性键和极性键，其水溶液呈弱碱性的原因是H₂N-NH₂+H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-（用化学用语表示）．
（3）常温下，若氧化剂X和肼反应生成一种常见的稳定单质和一种相对分子量为18的化合物，则该反应物的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO制备HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．（1）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为O、Si（填元素符号）．
（2）将CrCl₃•6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是A、C（填标号）．
A．离子键   B．共价键   C．金属键    D．配位键    E．范德华力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是如果Cr³⁺采取sp³杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键．
（3）下面关于晶体的说法不正确的是C．
A．晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（4）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为MgB₂．
（5）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．  则晶胞中铁原子的配位数为8．若铁原子的半径为r pm，写出该堆积方式的空间利用率的表达式（不要求算出结果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

14．电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂）样品中Al₂O₃的质量分数，操作如下：
①将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反应后过滤，得滤液a
②向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
③向滤液b中通入足量CO₂，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）₃沉淀
④…
（1）滤液a中阳离子有H⁺、Al³⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）由滤液b得到Al（OH）₃的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）操作④是干燥Al（OH）₃沉淀、称量．
（4）要测定铝土矿样品中Al₂O₃的质量分数，所需数据是铝土矿样品质量xg、Al（OH）₃质量yg（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al₂O₃质量分数表达式是$\frac{102y}{156x}$×100%（用含x、y…的式子表示）．