13．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：

（1）图中C点表示当加入0.6molNaOH时，Al³⁺已经全部转变为AlO₂^-，
（2）AB段发生的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

12．根据下列所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置．
Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）
（1）画出此原电池的装置简图（2）写出两个电极上的电极反应．

11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期．据此，推断碲的相关性质错误的是（　　）

	A．	碲的单质在常温下是固态		B．	碲的常见化合价是-2、+4、+6
	C．	碲可能作半导体材料		D．	碲的氢化物H2Te很稳定

10．下列物质提纯的方法中正确的是（　　）

	A．	除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
	B．	除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
	C．	除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤
	D．	除去乙酸中混有的乙醇：相混合液中加入生石灰后蒸馏

9．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

	A．	电子云图中，小点密集表示该处的电子多
	B．	原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
	C．	3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多
	D．	多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s＞2s

8．（1）某同学在实验室模拟制备纯碱．0.600mol NH₃和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300g．向该溶液通入CO₂至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO₃的产率为86.3%．（保留三位小数）
（2）一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物．A和B中，阴阳离子个数比均为1：1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596．则化合物A的化学式为RbO₃．
将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气．加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为1.12L．

7．已知25℃时，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L　0.200mol•L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g　CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：3.55×10^-4mol•L^-1．

6．已知：CH₃-CH═CH₂+HBr→，且烃A的结构简式为，其在不同条件下能发生下图所示的一系列变化．

（1）上述反应中，①是加成反应反应，⑥是水解（取代）反应反应．（填反应类型）
（2）写出C，D，E，H物质的结构简式：C，D，E，H．
（3）写出D→F反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（4）写出E→C₈H₆Br₄反应的化学方程式：+2Br₂→．

5．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合合理的是（　　）

	A．	制Cl2：MnO2、盐酸（稀）		B．	制H2：硝酸（稀）、Zn
	C．	制O2：MnO2、H2O2		D．	制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

4．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．
已知：N₂（g）+0₂（g）=2N0（g）△H=+180.5 kJ•mol^-1
N₂ （g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1
若有17 g氨气经催化氧化完全反应生成一氧化氮气体和水蒸气，所放出的热量为226.3kJ．