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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x．将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，HNO3还原产物只得到NO．
    （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）．
    组序
        成分              		①②③④⑤⑥
    残留固体成分
    溶液中的金属离子
    （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
    （3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mlNO气体．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    6．根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：
    按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
    操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
    操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误的是①、③，理由是因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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    3．MgCl2•6H2O在高温灼烧时，其分解产物为（　　）
    A．MgCl2和H2OB．Mg（OH）2、HCl和H2OC．Mg、Cl2和H2OD．MgO、HCl和H2O

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列哪种方法可以制取镁（　　）
    A．MgO+AlB．电解熔融的MgCl2C．加热MgCl2D．MgO+C（高温）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂废水明显呈碱性．故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-；乙厂的废水中含有另三种离子Ag+、Fe3+、NO3-．有一种设想是将废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+与Cl-和Fe3+与OH-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3（填化学式），可用来浇灌农田．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    20．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    （1）Na2SO4（Na2CO3），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    （2）NaCl（Na2SO4），所加试剂：BaCl2，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）FeCl2（CuCl2），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）BaCl2（HCl），所加试剂：Ba（OH）2，离子方程式：H++OH-=H2O．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
    （1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    （2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （4）滴入过量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
    （5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    18．如图所示，在一只盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba（OH）2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法判断

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