7．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是向丙烧杯中加入水2.25g．

6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
	C．	Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	D．	pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

5．碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂则电池反应的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．

4．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

3．298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.38kJ•mol^-1．在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反应生成2molNH₃（g），因而放出的热量总小于92.38kJ．．

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol； S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol； C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol； $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

1．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
②通电一段时间后，CuSO₄溶液的浓度不变，pH不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

20．阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息．
①含A的物质焰色反应为黄色．  
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小．
④D与B处于同主族． 
⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素． 
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子．请根据上述信息回答问题：
（1）由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是Al₂（SO₄）₃（或Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHS等）（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是H₂SO₄（或H₂SO₃、H₂CO₃、NaOH等）．
（2）海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极．写出这种海水电源的正极反应式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
（3）常温下，向体积为1.5L、浓度为0.1mol•L^-1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24L（标准状况）EB₂气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常温下，向c（H⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）=c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）₃（写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=2．（已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10-³³ mol⁴•L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol⁴•L^-4）

19．写出下列化学方程式和离子方程式
㈠NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至①恰好中和，溶液呈中性的离子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
②沉淀完全离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
㈡碳酸氢钠NaHCO₃溶液与少量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
㈢碳酸氢钠NaHCO₃溶液与足量的氢氧化钙Ca（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

18．工业上制取金刚沙（SiC）的反应为：SiO₂+3C→SiC+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（　　）

A．

60：36

B．

36：60

C．

2：1

D．

1：2