7．向30克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到1.75克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）

6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	最高正价：X＞Y＞Z		B．	酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	C．	稳定性：HX＞H2Y＞H3Z		D．	非金属性：X＞Y＞Z

5．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是②．（选填序号）：
①A→C→D→F→E→B        ②A→F→E→C→D→B
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色．
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂．
（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
①金刚石（C-C）②锗（Ge-Ge）③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）

3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管； 
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； 
E．用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；    
F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；
G．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末鉴别；  
H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下．

2．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①含有大量AlO₂^-的溶液：Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、Na⁺
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③由水电离的H+浓度c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，S^2-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④⑤

D．

①②④

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
	B．	原子晶体中只含有共价键
	C．	离子晶体中只含有离子键
	D．	分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

20．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀，叙述正确的是（　　）

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

19．某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$		B．	1mol该原子质量为aNAg
	C．	x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$		D．	y g 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃．