17．碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请按要求回答下列问题：

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），△H=+132kJ•mol^-1．
（2）将一定量CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组实验数

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②实验1中，0～4min时段内，以v（H₂）表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．若在此温度下H₂O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为$\frac{8}{3}$．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO₂）随时间变化的曲线，并作标注实验编号．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．

16．（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

则该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）$?_{催化剂}^{高温}$CO₂（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是a．
②该反应的平衡常数：600℃时＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时CH₄的转化率为80%，该温度下反应的平衡常数为276.5mol²•L^-2（结果保留小数点后一位数字）．
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向逆反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$或加入等量的氢气．
（3）以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．写出该电池的正极反应式：N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺．

15．石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+数目减少		B．	c（Ca2+）增大
	C．	溶液中c（OH-）不变		D．	溶液中OH-数目不变

14．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上一般采用CO与H₂在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度	250℃	300℃	350℃
A	2.041	0.250	0.012

①某温度下，将2molCO（g）和6molH₂（g）充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300℃．
②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
A、升高温度        B、加入催化剂      C、增加CO（g）的浓度
D、充入H₂（g）加压E、分离出甲醇  F、充入稀有气体加压
③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
（3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
请回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

13．CH₃CH₂CHO的官能团-CHO（醛基）属于醛类物质， 的官能团为，属于酮类物质，这两种物质的分子式为C₃H₆O，它们的关系是同分异构体．

12．在属于醇类的是①⑦，属于酚类的是③④⑤，属于醚类的是②⑥，属于同系物的是①与⑦、②与⑥、③与⑤与①，属于同分异构体的是②和③、⑤和⑥．

11．C₅H₁₂的一氯代物有8种；C₃H₈的二氯代物有4种．

10．C₂H₆的结构简式为CH₃CH₃，溴乙烷的结构简式为CH₃CH₂Br，C₃H₈的结构简式为CH₃CH₂CH₃，C₃H₇Cl的可能结构有CH₃CH₂CH₂Cl或CH₃CHClCH₃，C₄H₉Cl的可能结构有4种．

9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
（2）写出A+F→J的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
（5）C₄H₉OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

8．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中d区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹．
（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．

键长/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
①磷原子的杂化类型为sp³．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Na_n+1P_nO_3n+1．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF₂^-中，已经存在分子内氢键（F-H…F^-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF₂^-和HF₂^-微粒间不能形成氢键．