7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

下列选项正确的是（　　）

	A．	在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	B．	向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

6．查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”，以燃料电池为工作原理，如图，两电极材料均为Pt．理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为M，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH-2e^-→M+2H⁺．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电池内部H+向X极移动
	B．	另一极Y极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	乙醇在X极上发生还原反应，电子经过外电路流向Y极
	D．	电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

5．下列实验一定能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	在食盐水中通入氟气置换出氯气	证明氟的非金属性强于氯
B	将滴有酚酞试液的氨水分成两份，并加热其中一份溶液	研究温度对弱电解质电离的影响
C	分别用玻璃棒蘸c（H+）相同的乙二酸和乙酸溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对比	比较乙二酸和乙酸的酸性强弱
D	室温下，分别向体积、浓度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同体积、不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
（1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为．
（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A、B、D、E形成的化合物B₂A₂、DE₂、E₂A、EA₂中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na₂O₂、SCl₂、Cl₂O（填写具体物质的化学式）．
（4）D、E两种元素可形成化学式为DE₂、D₂E₂等化合物，则DE₂的结构式为Cl-S-Cl，D₂E₂广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D₂E₂的电子式为．常温下，D₂E₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
A．D₂E₂中的D元素显+1价
B．D₂E₂结构中的化学键只含有极性键
C．D₂Br₂与D₂E₂结构相似，熔沸点：D₂Br₂＞D₂E₂
D．D₂E₂与水反应的生成物中可能有单质硫
（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B₂A的形成过程：．
（6）化合物B₂A₂中含有的化学键类型有bd．
a．氢键         b．离子键         c．极性键         d．非极性键
（7）DA₂与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L．

3．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符号）．
（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX₅的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
II．取适量B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②综合上述可知B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

2．晶体硼由¹⁰₅B和¹¹₅B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B₂H₆（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4
	B．	5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol
	C．	等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5
	D．	若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g

1．已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V₁和V₂（相同状况下测定），且V₁≠V₂，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（　　）

	A．	V1：V2的值		B．	V1和V2的值
	C．	X和Y的物质的量		D．	盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

20．（1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途．
Ⅰ、利用图1中装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；
②广口瓶中盛满CO₂气体，NO从B管通入．
Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中（2）装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止．如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有H₂、CO₂、H₂S（写出其中任意两种即可）（填二种气体）．
Ⅲ、乙同学认为，可把（2）装置做如图（3）的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管．请判断乙同学的做法是否可行否．
（2）拟用如图2所示装置进行硝酸与铜反应的实验．为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液．若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中向试管中加入适量的硝酸后，将试管倾斜，以镊子夹取一小铜片于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部．

19．某化学探究小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质的成分．具体操作如下：向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl₂O．可以确定的是C得到的固体中最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO₃．现对C中得到的固体进行猜想和验证．
①提出合理猜想：C中一定含有NaHCO₃和NaCl；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②设计方案，进行成分检验．请你参与并完成实验步骤3、4以及预期现象和结论，将答案填入下表的相应空格内．限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品红、稀盐酸

实       验       步       骤	预   期   现   象   和   结   论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中， 加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL 所得溶液分别置于甲、乙两支试管中．	得到无色溶液．
步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液， 静置．	若溶液变浑浊，证明固体中含有Na2CO3．
步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只 试管中，滴加少量澄清石灰水， 充分振荡．	若上层清液变浑浊， 证明固体中含有NaHCO3．
步骤4：向乙试管中先加入过量的稀HNO3 稀HNO3；再滴入少量AgNO3溶液溶液．	若生成白色沉淀；证明固体中含有氯化钠．

18．以下有关实验操作的叙述不正确的是（　　）

	A．	利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
	B．	用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
	C．	用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
	D．	溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用