7．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）ZnFe₂Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe₂O_x．若上述转化反应中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1，x的值为3.5．请写出 ZnFe₂Ox与NO₂ 反应的化学方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄（x用前一问求出的具体值）．
（3）LiFePO₄（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以 FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$ LiFePO₄．则放电时正极上的电极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（4）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL  FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

6．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	试管中加入少量苯，加入溴水振荡后，溴水褪色，发生了加成反应
	B．	苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯较难发生加成反应，所以通常要加入催化剂
	D．	苯不能发生取代反应

5．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）

A．

服大量食盐水

B．

服鸡蛋清或牛奶

C．

服泻药

D．

服葡萄糖水

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应
	B．	Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
	C．	CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	D．	Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

3．水资源与我们的生产、生活息息相关．
（1）硬水软化常用离子交换法，NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间都可再生，当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+
离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况．
（2）Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能净水的水处理剂，其原理是Na₂FeO₄具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附水中杂质，Na₂FeO₄的电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脱氯工艺进行处理，首先在硝化细菌的作用下，将NH₄⁺氧化成NO₃^-，其原理为aNH₄⁺+bO₂=cH⁺+dNO₃^-+eH₂O，反应化学方程式b=2，该过程需要控制水温为20℃～36℃，其原因是温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇与NO₃^-生成N₃，该过程中甲醇的作用是做还原剂．
（4）锂铜废水中含有Cr₂O₇^2-，常加入Na₂S₂O₃溶液进行处理后排放，加入Na₂S₂O₃溶液之前将废水调整至较强的酸性环境，原因是酸性条件下Cr₂O₇^2-氧化性更强，有利于反应的进行．取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，该反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

2．工业上用粗软锰矿（只含有MnO₂和MnO）和H₂SO₄（过量）、FeS₂制备MnSO₄•H₂O的流程如图所示（已知，流程中的FeS₂、FeSO₄、MnO₂、MnO均完全反应）

（1）①中发生了三个反应，其中两个反应是：MnO+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O、FeS₂+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑+S↓
完成反应：1MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄═1MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）沉淀A、B的化学式分别为S、Fe（OH）₃，②中加入MnO的目的是调节pH，使Fe³⁺完全沉淀，则②中MnO参与反应的离子方程式：MnO+2H⁺═Mn²⁺+H₂O．
（3）若沉淀A的质量和MnSO₄•H₂O的质量分别为96.0g、321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上粗软锰矿的MnO的质量分数为14.03%（精确到0.01%）

1．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

	A	B	C	D	E	G
最低化合价	-4	-2	-1	-2	-1	-3
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98	3.0

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 C原子的价电子排布式3s²3p⁵
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是SO₂（写化学式），理由是CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度较大．
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：H₂O更高，热稳定性H₂O更强．（写化学式）
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式C≡O．
（6）已知AG^-与G₂结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1．

20．Ⅰ．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，则该电池的总反应式为2Li+FeS═Li₂S+Fe．
Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池．制取高纯度黄铁矿的工艺流程如图：
（1）已知：K_sp（FeS=1.59×10^-19，K_sp[Fe（OH）₂]=4.87×10^-17，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl₂ 溶液中加入的试剂为A（填序号）
A．（NH₄）₂S     B．CuS    C．H₂S     D．Na₂S
（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是A（填序号）
A．属于同素异形体
B．因为晶体结构不同而导致性质有差别
C．黄铁矿比白铁矿更稳定
（3）反应Ⅲ制取 S₂^2-时，溶液必须保持为碱性，除了S^2- 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑．
（4）室温下，Li/FeS₂ 二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关．
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是锂会和水反应产生自放电现象．
②温度低时，锂与FeS₂反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为．若二次行为均进行完全且放电量恰好相等．请写出化学反应方程式：
第一次放电：2Li+FeS₂=Li₂FeS₂；第二次放电：2Li+Li₂FeS₂=2Li₂S+Fe．
（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl-KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解．写出阳极反应式2FeS-2e^-=FeS₂+Fe²⁺．

19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低价态	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H₂最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素⑤的氢化物结构式；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl₃．
（5）试比较⑤和⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO₄＞HNO₃
（6）写出④的最高价氧化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

18．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）

	A．	其水溶液显酸性，俗称石碳酸
	B．	其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
	C．	其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳