17．在一10L的密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得4min内O₂的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO₂的物质的量变为10mol．求：
（1）4min求SO₃的浓度；
（2）4min内用SO₂表示的反应速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是随反应进行物质浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长．

16．某厂使用的燃料为含S约4%～7%（质量分数）的褐煤，为除去烟气中的SO₂，化害为利，采用以下工艺流程：

（1）吸收过程中可能产生的物质为（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃；
（2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式NH₃+HSO₃^-=NH₄⁺+SO₃^2-；
（3）试剂A可能是c（填编号）：
     a．硝酸    b．浓硫酸      c．空气
     若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；
（4）烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶，从化工生产三原则的
     角度分析这一工序在该工业生产中的目的节能；
（5）指出该工艺流程产品的一项用途化肥；
（6）用上述工艺可以去除烟气中98%的SO₂，该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品2.83吨．

15．硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂，最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极a上发生的电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（2）电池工作时，Na⁺向的移动方向是从a极区移向b极区，常温下当左槽产生0.0125mol BO₂^-离子时，右槽NaOH溶液pH=13．

14．有机物命名正确的是（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-1-丙醇

C．

2-甲基-2-氯丙烷

D．

2-甲基-3-丁炔

13．（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：XHClO₄，YH₂SO₄，ZH₃PO₄．
③写出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

12．在锌铜原电池中，当导线中有1mole^-通过时，从理论上分析，两极的变化是（　　）
①锌片溶解了32.5g　　   ②锌片增重了32.5g　　　
③铜片上析出1g氢气　　　④铜片上析出1mol氢气．

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

11．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C原子的第一至第四电离能：I₁=738kJ•mol^-1、I₂=1451kJ•mol^-1、I₃=7733kJ•mol^-1、I₄=10540kJ•mol^-1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．
（1）BA₃的电子式为，晶体类型为分子晶体．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）比较B和D的电负性较大的是N（填元素符号），BE₃中心原子的杂化类型sp³，其分子构型为三角锥．
（5）G位于周期表的d区，该元素的核外电子排布式为3d⁵4s²．
（6）检验F元素的方法是焰色反应．

10．（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.30mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L^-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

9．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
	C．	制备氢气并检验H2的可燃性
	D．	配制硫酸溶液

8．如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水　②KNO₃溶液　③乙醇　④Na₂CO₃溶液　⑤CCl₄　⑥浓氨水．

A．

①③⑤

B．

②⑥

C．

③⑤

D．

①②④