17．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，有关说法正确的是（　　）

	A．	外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应
	B．	外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应
	C．	负载是镀铜的电镀槽时，H+由左槽向右槽移动
	D．	充电时若转移电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙． A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高价氧化物的化学式是N₂O₅．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

15．分子式C₈H₈O₂的有机物，含有一个苯环，且能发生水解反应，则该有机物苯环上的一溴代物有（　　）

A．

9种

B．

16种

C．

19种

D．

25种

14．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物．填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：AC，BN，CO，DNa，ES．
（2）写出D₂C₂和D₂C的电子式、．
（3）用电子式表示AC₂化合物的形成过程．

13．在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，实验现象为：溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．

12．某温度下，在压强为0.1MPa条件下，将2 molCO与5 molH₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下能自发进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol．则此时刻反应的平衡常数是3，CO的转化率为75%．

11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

①完成下列反应的化学方程式：
  写出①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，写出Ⅲ的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②下列环境问题与NO₂的排放有关的是BE（填字母序号）
  A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨
③把盛有NO₂和N₂的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部$\frac{2}{3}$处，则原混合气体中NO₂和N₂的
  体积比为1：1．

10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺ 都被转化为Fe（OH）₃（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

9．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，则该饱和溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的K_sp将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸c（Ca²⁺）增大．
（2）含有Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．欲使10L该废水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为Cr³⁺，则理论上需要加入83.4 g FeSO₄•7H₂O．若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6 mol•L^-1（已知；K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

8．已知CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，现将浓度为2×10^-4 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl₂溶液的浓度至少应为（　　）

	A．	2.8×10-2 mol•L-1		B．	1.4×10-5 mol•L-1
	C．	2.8×10-5 mol•L-1		D．	5.6×10-5 mol•L-1