1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（　　）

	A．	实验开始时需给a试管稍微加热
	B．	反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
	C．	将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
	D．	b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色

16．指出下列反应中被氧化和被还原的元素，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物．
（1）4HCl+MnO₂$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑

15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）

选项	分子式	限定条件	数目
A	C2H4O2	能与Na2CO3溶液反应	2
B	C4H8Cl2	分子中有一个甲基	3
C	C4H10O	不能与钠反应	2
D	C8H10	含有苯环	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子．在a g H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

A．

a×（A-N+m）/（A+m）mol

B．

a×（A-N）/Amol

C．

a×（A-N）/（A+m）mol

D．

a×（A-N+m）/Amol

13．氨基呈碱性，氨基酸呈两性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是（　　）
①H₂NCH₂COOH  ②H₃N⁺-CH₂COOH  ③H₂NCH₂COO^-  ④H₃N⁺-CH₂COO^-．

A．

①与②

B．

①与③

C．

②与③

D．

②与④

12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H₂SO₃：K₁=1.3×10^-2   K₂=6.3×10^-8，苯甲酸：Ka=6.46×10^-5，碳酸；K₁=4.30×10^-7  K₂=5.61×10^-11）限选试剂：0.1 mol•L^-1BaCl₂溶液，0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，1.0mol•L^-1NaHCO₃溶液，1 mol•L^-1HCl溶液，1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液，1 mol•L^-1NaHSO₃溶液．

实验操作	实验现象及结论
①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液	白色沉淀生成，说明含有硫酸
②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液	出现白色晶体，证明含有苯甲酸

11．同一温度下，A物质10g溶于50g水中成饱和溶液，B物质的饱和溶液的质量分数为30%，C物质的溶质分别蒸发10g水，第一次析出2g晶体，第二次析出4g晶体，则A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（　　）

A．

A＞B＞C

B．

A＜B＜C

C．

C＞A＞B

D．

B＞C＞A

10．现有8中元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期

元素性质   编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	0.89	0.82	0.77	0.99	0.75	1.17	1.43
最高或最低化合价		+2	+3	+4	+7	+5	+4	+3
	-2			-4	-1	-3	-4

回答下列问题：（用元素符号或化学式填写）
（1）②的元素符号是Be；③的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的离子结构示意图：
（2）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性大小：HClO₄＞HNO₃；
（3）比较⑥和⑦的氢化物的稳定性：NH₃＞SiH₄；⑥的氢化物电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）；
（4）写出⑥的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃
（5）写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟短周期中碱性最强的氢氧化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）④的氢化物与⑤的单质（体积比为1：2）在光照条件下反应，生成的有机产物有4种，其中常温下是气体的是CH₃Cl，含有4个相同极性键的是CCl₄．

9．粗产品蒸馏提纯时，如图所示装置中温度计位置正确的是（　　），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金属于离子晶体		B．	该合金中Au的配位数是4
	C．	该合金中Cu的配位数是8，		D．	该合金的硬度低于Cu