11．某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应：4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化剂}$ 4NO+6H₂O，按如图1装置进行实验．

（1）装置A试管中的化合物X是Na₂O₂（填化学式）．
（2）实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色．用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成．该白烟的主要成分是NH₄NO₃（填化学式）．
（4）为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进．
①甲认为是E反应后剩余O₂太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH₄HCO₃和X外，适当加入钠盐NaHCO₃（填化学式）可以解决这个问题．
②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置如图2可以是abc（填标号）．

10．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施．下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl₂（填化学式），阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净
装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反应从2min到4min之间，H₂的平均反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
A使用催化剂  B降低温度C增加H₂的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO₄溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作I的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO₂还原AuC1₄^一的离子反应方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．（已知298K时，Ksp（PbCO₃）=l.46×l0^-13，Ksp（PbSO₄）=l.82×l0^-8）

8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E₃FD₆型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）写出C元素的基态原子价电子排布图；H离子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；有1个未成对电子；能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．基态A原子的价层电子排布图为，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序F＞N＞O＞C
（4）根据电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
（5）含有元素E的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
（6）分别写出与AC₂互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂O（或CS₂）、CNO^-（N₃^-或SCN^-）．

6．在500mlCuSO₄和Fe（SO₄）₃的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L^-1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe（SO₄）₃的物质的量浓度．

5．将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe²⁺．
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有Fe、Cu．
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞Cu²＞Fe²⁺．

4．2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是（　　）

A．

浓氨水

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

Ca（OH）2

3．把Cl₂通入含22g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（　　）

A．

NaCl

B．

NaCl和NaBr

C．

NaBr

D．

无法确定

2．现有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，并使与Al³⁺分开，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的体积为（　　）

A．

140 mL

B．

120 mL

C．

100 mL

D．

80 mL