1．（1）某温度下，测得0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液的pH为3.0，则CH₂COOH在水中的电离度为1%，此温度CH₂COOH的电离平衡常数为10⁵．
（2）在25℃时，K_甲=1.0×10^-14，测得0.1mol•L^-1NaA溶液的pH=7，则H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-，该温度下，将0.01mol•L^-1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
则在水溶液中HCN=H⁺+CN^-电离的△H为+45.2kJ•mol^-1．
（4）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇的反应为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₂OH（g）+H₂O（g）．
①上述可逆反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T₁度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

20．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物R在酸性条件下水解为酸和醇，这些酸和醇中相同碳原子的酸和醇重新组合成新的酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）

A．

40

B．

18

C．

12

D．

10

19．2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成．看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加．
（1）【知识回访】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHgAg Pt Au．请你在横线上填写对应金属的元素符号．
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；     猜想2．Fe＞Cu＞Cr；     猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
（3）【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	铜表面无气泡，溶液不变色

（4）【结论与解释】
小聪得到的结论是：猜想1正确．
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO₄=CrSO₄+Fe．

18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
	B．	24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
	D．	在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

17．下列实验或操作不合理的是（　　）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失
④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测定该溶液的pH
⑧向保温套中100mL小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的盐酸溶液进行中和热测定．

A．

③⑤⑥⑦

B．

③④⑥

C．

②④⑤⑧

D．

①③④⑧

16．室温下，某研究小组为探究影响CaCO₃与盐酸反应速率的因素，进行了如下实验．
（1）测定0.5mol•L^-1盐酸与CaCO₃固体的反应速率．
方案1：通过测定生成CO₂的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
方案2：通过测定消耗CaCO₃固体的质量和反应时间计算反应速率；
（2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L^-1盐酸、块状CaCO₃、粉末状CaCO₃、蒸馏水、量筒、秒表
①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO₂所需的时间（或相同时间内生成的CO₂的质量）来直接体现反应速率大小．

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．

	V（0.5mol•L-1 HCl）/mL	m（CaCO3）/g	CaCO3状态	V（蒸馏水）/mL		实验目的
实验1	40.0	0.8				①实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响； ②实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验2	40.0	0.8
实验3	60.0	0.8

（3）实验结束后，研究小组将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液缓慢滴加至实验1反应后的混合溶液中，研究产生沉淀的量，请在图2中画出产生沉淀的质量与滴加Na₂CO₃溶液体积之间关系的示意图．

15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，发生下列反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
N（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L-1
	B．	0-50s内反应的平均反应速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
	C．	其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.12mol•L-1，则该反应的△H＜0
	D．	T℃时，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时v（正）＞v（逆）

14．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO₂，同时制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题；
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的浓度是6.0×10^-26mol/L．
（4）工业采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是bc（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液    
b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液        
d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO₄•H₂O，相对分子质量为169）
    a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧   e．干燥
（7）已知废气中SO₂浓度为8.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可以达90%，则处理1000m³烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）

13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
查资料：Na₂O+H₂O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃
假设3：白色物质可能是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
设计实验方案，验证假设

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质是Na2O．
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2	有白色沉淀生成	白色物质是Na2CO3
	②静置片刻，取上层清液于试管中…	…．

思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na₂CO₃的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
实验操作：滴加酚酞试液          实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

12．1mol有机物能与1mol H₂发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH（CH₃）₂；CH₃C（CH₃）=C（CH₃）CH（CH₃）₂；[（CH₃）₂CH]₂C=CH₂．