11．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H7Cl

B．

CH2Cl2

C．

C4H10

D．

C2H6O

10．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法错误的是（　　）

	A．	该元素位于第5周期，ⅢB族		B．	该元素原子核外有5个电子层
	C．	该元素原子最外层共有2个电子		D．	该元素原子M能层共有8个电子

9．下列物质属于等电子体一组的是（　　）

A．

CO2和NO2

B．

B3H6N3和C6H6

C．

CH4和NH4+

D．

H2O和CH4

8．利用I₂O₅可消除CO污染，反应为5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H．不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂气体体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	T1＜T2，△H＞0
	B．	T1温度下，该反应的平衡常数为1 024
	C．	T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
	D．	T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ（CO2）=0.8

7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.0kJ•mol^-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H₂）=0.003mol•L^-1min^-1．
②图中p₁＜p₂（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H₂（g），发生反应（ii），反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．
①反应（ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
 ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化学方程式表示）

 ③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH₃OH）随时间t变化的总趋势图．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

6．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是bc
a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大
b、速率关系：2v正（CO₂）=v逆（CO）          
c、转移电子数随温度升高而增多
d、气体密度随着焦炭的增加而增大．

5．节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
应：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO₂表示该反应的反应速率v（CO₂）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在t_l时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t₂时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H₂浓度或增大H₂O（g）浓度．（写出一条）

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO（g）+l/2O₂（g）?CO₂（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．

容器编号	c（CO）/mol•L-1	c（O2））/mol•L-1	c（CO2））/mol•L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）＞v（逆）

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为l.0×10^-5mol/L和1.0×l0^-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×l0^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10^-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×l0^-9．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×l0^-4mol/L，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．

4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．

元素	A	B	R	D
相关信息	基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子	B的单质是最常见半导体材料	位于第四周期ⅠB族	是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球

（1）R的基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH₃，任意写出一种中心原子存在sp²、sp³两种杂化类型的物质的结构简式CH₂=CH-CH₃，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：

	键能（kJ/mol）	熔点（K）	沸点（K）
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO₂是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO₂属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
（4）在一定条件下，Cl^-与R²⁺可形成一种无限长链离子，研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH₃）₂Cl₂ 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为（ AH₃配体作为一个整体写）．

3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni^2-的性质较稳定）．

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）滤渣a的成分是SiO₂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H₂O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）₂，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O=2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

2．某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
	B．	原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
	C．	步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	气体A、B之间肯定不能发生反应