1．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的化合物的电子式为（或），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：（NH₄）₂SO₃．

20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba（OH）₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl₄（或PCl₃）．

19．下列各项表达中正确的是（　　）

	A．	Na2O2的电子式为
	B．	16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）
	C．	在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
	D．	Cl-的结构示意图为

18．标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能．已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485KJ/mol		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+485KJ/mol
	C．	2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485KJ/mol		D．	2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485KJ/mol

17．下列微粒半径之比大于1的是（　　）

A．

$\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$

B．

$\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$

C．

$\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$

D．

$\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$

16．对于相应化学用语的推论合理的是（　　）

选项	化学用语	推论
A	${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$	该轴离子核外有89个电子
B	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ•mol	1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ
C	2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑	NaCl氧化性Cl2强
D	FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O	氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$		B．	四氯化碳的电子式：
	C．	铝原子的结构示意图：		D．	二氧化碳的结构式：O-C-O

14．（1）有9种微粒：①NH₂^-；②-NH₂；③Br^-；④OH^-；⑤-NO₂；⑥-OH；⑦NO₂；
⑧CH₃⁺； ⑨-CH₃．属于官能团的有（填序号）②⑤⑥．
（2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
①属于原子晶体是AG，直接由原子构成的分子晶体是D
②由极性分子构成的分子晶体是B，含有共价键的离子晶体是E
③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F
分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8个顶点、6个面心处各有一个Na⁺，12条棱的中点、体心各有
一个Cl^-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na⁺离子的半径是Cl^-离子的0.5倍，是K⁺离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为8：7
（4）如图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有12个正五边形，共有30条棱边．

13．ClCH=CH-CH₃能发生的反应有（　　）
①加聚   ②与硝酸银溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．

A．

都可以

B．

只有①不能发生

C．

只有②不能发生

D．

只有①④不能发生

12．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦⑧