11．关于反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O下列说法错误的是（　　）

	A．	每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA
	B．	升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率
	C．	增大压强对该反应的速率几乎没有影响
	D．	由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小

10．常温下，将NO和O₂两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量是（　　）

A．

40.7

B．

46

C．

36

D．

44

9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	B．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	C、D、E的半径：C＞D＞E
	D．	化合物AE与CE有相同类型的化学键

8．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	明矾用于净水	明矾具有消毒杀菌的作用
B	含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染	使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4
C	钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀	海水中含氧量高于河水
D	“地沟油”可以用来制生物柴油	其主要成分和从石油中提取的柴油类似

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．利用如图装置可验证酸的强弱规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

6．为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO₄溶液  ④K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	溶液变（血）红色	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡	紫红色褪去或产生蓝色沉淀	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O₂．
（4）[查阅资料】①Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；②Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag₂O③Ag和Ag₂O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号	操   作	现  象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
【实验拓展】另取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为85%．

5．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是．

	A．			B．	HC≡C-CH3
	C．			D．

4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

己知：RCOOC₂H₅ $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
（2）A与H₂加成得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
（5）C→D的化学方程式为．
（6）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（7）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：．

3．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号分别为H、O．
（2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X与Z可形成一种离子化合物，其与水能剧烈反应放出无色气体，对应的方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂，该化合物的溶沸点较高的原因是：H₂O₂分子之间存在氢键；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

2．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

	A．	若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解
	B．	若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
	C．	若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
	D．	当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）