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    11．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

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    科目： 来源： 题型：多选题

    10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（　　）
    A．反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    B．2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量
    C．断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量
    D．断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）
    组别c（HCl）（mol•L-1）温度（℃）状态
    12.025块状
    22.530块状
    32.550块状
    42.550粉末状
    A．1-2-4-3B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．4-3-2-1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline{V}$（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．$\overline{V}$（NH3）=0.010 mol•L-1•s-1B．$\overline{V}$（O2）=0.001 0 mol•L-1•s-1
    C．$\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L-1•s-1D．$\overline{V}$（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1

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    7．下列物质的电子式错误的是（　　）
    A．CaCl2 
    B．Na2O  
    C．NaCl     
    D．H2O  

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    6．关于下列装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    制备和收集氧气的实验装置
    B．
    蒸馏海水的实验装置
    C．
    导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
    D．
    制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀

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    5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）
    操  作实验现象结    论
    A某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的
    混合液    		产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
    B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液
    C把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2
    D取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    A．AB．BC．CD．D

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    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    3．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
    B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
    C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
    D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制

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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的电子式为      
    C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．次氯酸的结构式H-Cl-O

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