11．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的 （　　）

A．

Na2SO3溶液

B．

KI溶液

C．

NaOH溶液

D．

H2O

10．钠原子失去1个电子，铝原子可以失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．错（判断对错）

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
	B．	常温常压下，1mol甘氨酸中含C-H键数目为3NA
	C．	标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数目为0.1NA
	D．	50℃时，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA

8．取1 mol A和a mol B使其发生反应 A（g）+aB（g）?bC（g），当反应达到平衡时，A的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的$\frac{4}{3}$倍，则a、b可能是（　　）

A．

a=1，b=4

B．

a=3，b=3

C．

a=2，b=3

D．

a=3，b=2

7．用下列装置制取并收集NO₂气体，其中最合理的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体．其结构如图所示．
回答以下问题：
（1）龙胆酸甲酯的分子式为C₈H₈O₄，它的含氧官能团名称为酚羟基、酯基．
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是BC（填字母）．
A．能发生消去反应         
B．与FeCl₃溶液作用显紫色
C．能与溴水反应           
D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（不用写反应条件）
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；    ②能使FeCl₃溶液显色；     ③酯类．
（5）已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C₄H₈为纯净物：

写出B生成C的化学方程式，它的反应类型是氧化反应反应．

5．已知A～J 10种物质的转化关系如图所示：

已知：
①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子．
②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子，且峰面积之比为4：3：2：1．
③1mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．
④G为白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A中含有的含氧官能团的名称是酯基、羟基．
（2）B的结构简式为CH₃CHOHCOONa．
（3）E生成H的化学方程式为CH₃CHOHCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O，该反应的反应类型是消去反应．
（4）D的化学名称是氯化钠．
（5）高分子化合物J的结构简式为．
（6）与C具有相同的官能团和相同的官能团数目，且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：1的是CH₂OHCH₂CH₂CH₂OH（写结构简式）．

4．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）

	A．	实验室制乙烯
	B．	实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
	C．	实验室中分馏石油
	D．	若A为稀硫酸、B为碳酸钠（粉状）、C为苯酚钠溶液，验证稀硫酸、苯酚、碳酸酸性的强弱

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．

2．（1）请写出以下物质的电子式：

CO₂    NH₃       NH₄Cl    K₂S   NaOH
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
H₂S；CaF₂．