2．Ⅰ．若甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中加入的试剂是无水CuSO₄粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，B装置的作用是检验二氧化硫的存在，D中正确的实验现象是：品红不褪色．
（3）C的作用是除去二氧化硫．
（4）E装置的作用是检验二氧化碳的存在，其中的化学反应的方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．若乙同学只用B、C、D、E装置验证SO₂的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是品红溶液，证明SO₂具有漂白性．
（2）D中加入酸性的KmnO₄溶液，证明SO₂具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO₂是酸性气体．

1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl₂、Fe³⁺二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
常见试剂：浓盐酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用软锰矿（MnO₂）与浓盐酸制取少量Cl₂，将其通入到装有FeSO₄溶液的一试管中，验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO₄溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl₂后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO₄通入少量上述制取净化后的Cl₂，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂为何要少量若Cl₂过量，和水发生反应也能生成Cl^-，干扰还原产物的检验．

19．将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
	B．	BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
	C．	整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
	D．	CD段表示的电解过程中水的电离被促进

18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H₂；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去C₂H₄中少量的SO₂：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．

A．

①②④

B．

②④

C．

①③④

D．

③④

17．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．达到滴定终点时，共消耗盐酸20.5mL．
（1）求该样品中苛性钠的质量分数
（2）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测试结果有何影响？
（3）待测液的锥形瓶是否需要润洗？为什么？

16．聚四氟乙烯的耐热性及化学稳定性都超过了其他塑料，有“塑料网”之称．它的合成路线如下：

（1）A的分子式为CHCl₃，B的结构式为．
（2）写出C→D的化学方程式：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化剂}{→}$；，反应类型是加聚反应．

15．已知化学反应方程式：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，若CO₂转化率增大，则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．

14．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）

A．

蒸馏

B．

升华

C．

爆炸

D．

燃烧

13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
用化学用语回答下列问题：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化学键有极性共价键和非极性共价键．
（4）反应①的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）-定条件下，A与Ti O₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
	C．	通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
	D．	1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个