12．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂
	B．	花生油、菜子油漕油等水解时可得到一种共同的产物
	C．	NH3+HCl=NH4Cl能自发进行，其△H一定小于零
	D．	甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同

11．镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍[Ni（OH）₂]，其表面覆盖有钴或氢氧化钴[Co（OH）₂]，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）

已知：①浸出液中各离子含量

金属离子	Ni2+	Co2+	Fe3+	Mn2+	Ca2+	Mg2+
浓度（g/L）	63.6	5.90	1.00	0.22	5.24×10-2	6.37×10-2

②K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9，K_sp[Ni（OH）₂]=5.5×10^-16
回答下列问题：
（1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH+4H⁺
（2）加入NaF可除去Ca²⁺、Mg²⁺，若使溶液中Ca²⁺、Mg²⁺浓度小于1.0×10^-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
（3）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，第二步MnO₄^-继续与Mn^2-反应生成MnO₂沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，若除去1L浸出液中的Mn²⁺和Co²⁺至少需要过硫酸铵13.68g
（4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni²⁺也会形成Ni（OH）₂沉淀析出
（5）加入Na₂CO₃溶液后，为得到纯净的NiCO₃固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．

10．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

9．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

（1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填如图中的仪器编号）．
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加．
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是A．
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．（附原子相对质量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

8．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图17：

（1）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

7．①制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．

滴定次数	NaOH溶液体积/mL	滴定消耗滤液体积/mL
1	25.00	20.02
2	25.00	17.10
3	25.00	19.98

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，半分钟内不变色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.125mol•L^-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

6．利用明矾石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量杂质Fe₂O₃）制备氢氧化铝的流程如图所示：

 （1）焙烧炉中反应为：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂； 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，则转移电子数是3.612×10²⁴个；
（2）熟料溶解时的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂：HCl、KSCN．所观察到的现象为溶液显血红色
（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

5．实验中对某苯的同系物经元素分析测得其分子式为C₁₀H₁₄，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“-CH₃”，一个“-CH₂-”，一个“CH”，它的可能结构有（　　）

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

2种

4．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整．
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）实验中D中的现象紫色石蕊试液变红．
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1 H₂SO₄溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是bd填字母编号）．
a．BaCl₂溶液    b．Ba（NO₃）₂溶液     c．银粉     d．Na₂CO₃粉末
（5）若将16g铜与50mL H₂SO₄物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解．请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．
②该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为0.25mol．
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加V mL a mol•L^-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=（aV×10^-2+5）mol•L^-1．

3．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭发生反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，则B中应该加入的试剂是品红，作用是检验SO₂．
（3）计算：若有1.2g的木炭被氧化，在标准状况下产生SO₂的体积为4.48L．