2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	B．	将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	C．	在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
	D．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

1．已知A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）A有8、9、10个中子的三种核素，它们之间称同位素，B在元素周期表的位置：第二周期VA族，B的氢化物水溶液显碱性的原因NH₃+H₂O=NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（2）C的原子结构示意图为，C单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO₄，其酸性比H₂SO₄强（填“强”或“弱”）．

20．CO在空气中体积分数为0.13～0.74之间时，会发生猛烈的爆炸．当CO与空气中的O₂恰好完全反应时，爆炸最猛烈．现有CO与空气的混合气体发生爆炸后，则生成的C0₂的体积分数可能为（设空气中N₂的体积分数为0.79，O₂为0.21）（　　）

A．

0.10

B．

0.20

C．

0.30

D．

0.40

19．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应．
（2）已知x的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体           
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：．
①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

18．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂．下列关于物质X的说法正确的是（　　）

	A．	X分子式为C6H6O7
	B．	1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
	C．	X分子不可以发生消去反应
	D．	足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	的命名为：2-甲基-1-丙醇
	B．	软脂酸和油酸互为同系物
	C．	聚乙烯能使溴水褪色
	D．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面

16．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
	B．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
	C．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
	D．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

15．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，
E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为氧化反应，D所含官能团的名称为羟基，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
①与Na反应并产生H₂     ②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．体系密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
（3）如图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和N₂（填化学式）．
②当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\stackrel{高压}{?}$N₂O+NO₂．

13．25℃时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
	B．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
	D．	KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同