2．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	C．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

	A．	浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
	B．	通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
	C．	两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
	D．	浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

A．

白磷、硅

B．

碳化硅、硫酸钠

C．

水晶、金刚石

D．

碘、汞

19．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（　　）

A．

4个

B．

3个

C．

2个

D．

1个

18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化碳分子的比例模型
	B．	芳香烃的组成通式 CnH2n-6（n≥6）
	C．	12C、14C原子结构示意图均可表示为
	D．	羟基的电子式

17．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）

	A．	电解质：明矾、碳酸、硫酸钡		B．	酸性氧化物：SO3、CO2、NO
	C．	混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气		D．	同素异形体：C60、C70、金刚石

16．已知：CO和H₂在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用C_nH_2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式nCO+（2n+1）H₂$\stackrel{催化剂}{→}$C_nH_2n+2+nH₂O（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H₂，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的$\frac{2}{5}$，通过计算说明是否生成汽油．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H₂，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H₂也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品．
（b）当CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的$\frac{10}{11}$～$\frac{16}{17}$（填比例范围），可以得到理想的产品．

15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
填空：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称醚键、酚羟基，由C到D的反应类型为加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式或．
①与FeCl₃溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

14．下列物质为常见有机物：
1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
（2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．
（3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（a）写出结构简式：A；B
（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A
（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．

13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
	B．	1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
	C．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	D．	该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L