12．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
	B．	纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
	C．	白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
	D．	NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li₃N可由Li在N₂中燃烧制得．取4.164g 锂在N₂中燃烧，理论上生成Li₃N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li₃N的质量是6.656g（保留三位小数，Li₃N的式量：34.82）
（2）已知：Li₃N+3H₂O→3LiOH+NH₃↑．取17.41g纯净Li₃N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH₃折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
锂离子电池中常用的LiCoO₂，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl₂的溶液与含0.5molNa₂CO₃的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na⁺，且Na⁺有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
（4）Co₂（OH）₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知：
3Co₂（OH）₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）

10．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH₂=CH?OH（不稳定）$\stackrel{自动}{→}$ CH₃CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH$\stackrel{一定条件}{→}$ RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）写反应类型：③取代反应反应；④加成反应反应．反应⑤的反应条件铁粉作催化剂．
（2）写出反应方程式．B生成C2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；反应②nCH₃COOCH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有4种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）C=CH₂．

9．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外层电子的电子排布式是3s²3p⁵．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述．
（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子Cl^-、O^2-、H^-．
（3）氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：Cl₂（aq）+H₂OHClO+H⁺+Cl^-、HClOH⁺+ClO^-、Cl₂（g）Cl₂（aq）．
已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）．
（4）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）．
a．c（HClO）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）      
b．c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
c．c（HClO）＜c（Cl^-）                      
d．c（Cl^-）＜c（OH^-）
（5）ClO₂是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO₂与水中的MnCl₂在常温下反应，生成MnO₂和盐酸，以除去水中Mn²⁺，写出该反应的化学方程式（需配平）2ClO₂+5MnCl₂+6H₂O=5MnO₂+12HCl．有人认为产物MnO₂和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？错（填“对”或“错”），说明理由MnO₂和浓盐酸加热的条件下才能反应．

8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：
（1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H₂S+O₂→2S↓+2H₂O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H₂O的稳定性大于H₂S或SO₂中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
a．Na₂S+S          b．Z+S         c．Na₂SO₃+Y        d．NaHS+NaHSO₃
（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO₂的烟道气，以Fe₂O₃做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₂O₃做催化剂的主要原因是Fe₂O₃作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO₂转化率，能耗小．

7．室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

	A．	该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
	B．	该生成H4SiO4的反应为吸热反应
	C．	用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10-2mol/（L•h）
	D．	若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

6．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

	A．	残留固体是2mol Na2CO3
	B．	残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
	C．	反应中转移2mol电子
	D．	排出的气体是1.5mol氧气

5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是（　　）

	A．	生铁比纯铁容易生锈
	B．	钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e→4OH-
	D．	为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

4．等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	体积之比13：13：14		B．	密度之比14：14：13
	C．	质量之比1：1：1		D．	原子数之比1：1：1

3．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	验证浓硫酸具有强氧化性		B．	制取干燥的NH3
	C．	干燥、收集并吸收多余SO2		D．	验证乙炔的还原性