12．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（　　）

	A．	用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
	B．	纤维素、蛋白质、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
	C．	日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
	D．	光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

11．有机物W的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，W在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．请回答下列问题：
（1）W分子中含有4个氧原子．
（2）W的相对分子质量是132．
（3）W的分子式是C₅H₈O₄．
（4）根据下列信息推断W的结构简式：
①若W在核磁共振氢谱上只有2个峰，能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则W的结构简式为HOOCC（CH₃）₂COOH，写出W与足量的乙醇在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：HOOCC（CH₃）₂COOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCC（CH₃）₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
②若W在核磁共振氢谱上两组峰的面积之比为1：1，则W的结构简式为．

10．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	H、D、T互为同位素
	B．	NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
	C．	常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
	D．	常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
	B．	石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
	C．	做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
	D．	牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO₂还原成Mn²⁺，反应的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（s）．
②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H₂O₂，调pH的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺除去Fe²⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大成NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．

7．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
	B．	可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
	C．	实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
	D．	利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜

6．有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C17H18O3
	B．	M中有4个饱和碳原子
	C．	M可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但它们的反应类型不同
	D．	1mol　M常温下最多可以与6　mol　H2反应

5．2014年全国多个城市出现了严重的雾霾天气，十面“霾”伏，自强不“吸”等网络语流行，（　　）

	A．	目前加碘食盐中主要添加的是KI
	B．	光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
	C．	淀粉、纤维素和聚乙烯都属于天然高分子化合物
	D．	光纤通信使用的光缆的主要成分和太阳能电池使用的材料都是SiO2

4．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
（1）将7.8克Na₂O₂完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为8%
（2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示．
（a）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）．
（b）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na₂CO₃8.48g，则加入的物质可以是Na₂O或Na₂O₂．
（4）由31g NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份．（已知NaHCO₃的分解温度低于250℃）

3．已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO₂等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH₂）易被氧化；硝基（-NO₂）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH₂），如图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质（C₇H₅NO）_n的流程图．

回答下列问题：
（1）写出反应类型．反应①取代反应，反应④缩聚反应．
（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是b，Y是a．（填序号）
a．Fe和盐酸    b．酸性KMnO₄溶液    c．NaOH溶液
（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式．A～E中互为同分异构体的还有和．（填结构简式）
（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式．
（5）写出C与盐酸反应的化学方程式．