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    12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
    B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．合成二甲醚的三步反应如下：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
    2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    则  3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是（　　）
    A．△H=2△H1+△H2+△H3B．△H=△H1+△H2+△H3
    C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2-△H3

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
     实验操作    现象    解释或结论
    在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
    AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现  AgCl比AgI更难溶
    Cl2通入品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上  试纸变蓝色    浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，正极区溶液的pH减小
    B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液
    C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
    D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

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    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．乙烯与氯化氢反应能生成氯乙烷，按理论上计算每吨乙烯能产生多少吨氯乙烷？

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸厂用8.90kg氨水（质量分数0.300）吸收标况下4.032 m3NO与NO2混合气体，吸收后产生156mol氮气，测得吸收后氨水密度为0.980g/cm3．试计算（结果保留1位小数）：
    ①该混合气体中NO与NO2的体积比9：1．
    ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）2.4mol/L．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有4种．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后测得剩余SO2 0.30 mol，则v（O2）为（　　）
    A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
    C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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