12．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO₃+16C→3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	KNO3只发生氧化反应		B．	反应消耗12g C时电子转移5mol
	C．	还原产物只有K2S和 N2		D．	被氧化与被还原的S为1：3

11．某一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（　　）

A．

NaNO3溶液

B．

四氯化碳

C．

苯

D．

Na2CO3溶液

10．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	浓缩海水$\stackrel{CI_{2}}{→}$Br2$\stackrel{鼓入热空气}{→}$Br2（粗产品）$\stackrel{精制}{→}$Br2
	C．	MnO2$→_{加热}^{浓HCI}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$漂白粉
	D．	石油$\stackrel{裂解}{→}$乙烯$→_{加热}^{催化剂}$聚乙烯

9．关于羟基的说法正确的是（　　）

	A．	羟基可以电离成H+和O2-		B．	1mol羟基共有9mol电子
	C．	与氢氧根离子是类别异构		D．	羟基只存在于分子晶体中

8．${\;}_{\;}^{16}$O、${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O的物理性质相同、化学性质不相同
	B．	通过化学反应可实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间相互转化
	C．	${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O的原子核外电子排布的方式不相同
	D．	${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O能形成三种化学性质相同的氧分子

7．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）

A．

萃取

B．

纸上层析

C．

过滤

D．

蒸馏

6．枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图1：
$→_{一定条件}^{试剂X}$AB$→_{一定条件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
已知醛在一定条件下发生如下反应：
R-CH₂-CHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH₃CH₂CHO．
（2）写出有机物B中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；A→B的反应类型为消去反应．
（3）检验B中的官能团所需的试剂是AC（填序号）．
A．银氨溶液 稀盐酸 溴水
B．新制氢氧化铜悬浊液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
C．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水
D．银氨溶液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：+H₂0．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：、．

5．化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：
a．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
则反应a的平衡常数表达式为K=[NH₃]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
D．d点：v（正）＞v（逆）
（3）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有2.24LNO₂（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
（4）使用硼氢化钠（NaBH₄）为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度 （任写一种）．

4．如图图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图1的目的是检验装置的气密性
	B．	图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅
	C．	图3中电流计的指针不发生偏转
	D．	图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

3．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
	B．	利用化学反应可实现12C到14C的转化
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述