6．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性质类似，则Cr（OH）₃与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理为阳极Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，消耗H⁺，同时阴极H⁺放电，c（OH^-）增大，Fe³⁺、Cr³⁺结合OH^-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，则该反应的化学方程式为4CrO₃+3CH₃CH₂OH+6H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

5．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置制取金属铁
	B．	用图2装置称量NaOH固体
	C．	用图3装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
	D．	用图4装置制取氨气

4．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是（　　）
①C、O₂    ②Na、O₂    ③NaOH、CO₂   ④S、O₂   ⑤Fe、Cl₂．

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①②④

D．

①②③⑤

3．糖生物电池是一种酶催化燃料电池（EFC），它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流．下列有关判断不合理的是（　　）

	A．	该电池不宜在高温下工作
	B．	若该电池为酸性介质，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
	D．	若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅
	B．	氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质
	C．	SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
	D．	镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼

1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
	B．	密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
	C．	某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
	D．	当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1

16．某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl_3⁺Cu→2FeCl₂+CuCl₂）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液及其形成的判断正确的是（　　）

	A．	c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1		B．	c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
	C．	c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L		D．	该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
	B．	溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
	C．	不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
	D．	往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42-

14．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
	B．	0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
	C．	0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
	D．	用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐渐减小

13．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
	B．	氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2→I2+2OH-
	C．	检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
	D．	分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体