6．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
	B．	用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜
	C．	粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	D．	明矾既可用于净水，也可杀菌消毒

5．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．
（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl₂•6H₂0转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：
（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①A为电源的负极；C电极的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
②该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe₃O₄/Al₂O₃．

4．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（　　）

选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架	灼烧FeCl3固体
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台	用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒	用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
	B．	Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
	C．	Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2
	D．	W和M的氧化物均可作耐高温材料

2．已知反应：H₂（g）+ICl（g）→HCl（g）+I₂（未配平），当生产1molI₂时△H=aKJ•mol^-1．其反应历程如下：
①H₂（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）=I₂（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应的速率主要①决定		B．	HClI是该反应的催化剂
	C．	v（H2）=v（HCl）=v（I2）		D．	a值越小，该反应速率越快

1．下列化合物的同分异构体数目与C₃H₈O的同分异构体数目相同的是（　　）

A．

C3H6

B．

C4H8

C．

C6H4Cl2

D．

C5H12

20．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
	B．	在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀
	C．	施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）
	D．	研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生

19．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：W3+＞Z+＞Y2-
	B．	X、Y、R都存在同素异形现象
	C．	Z和Y形成的化合物只存在离子键
	D．	常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

18．已知A、B、C、D、E、F为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为3d⁶4s⁴．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是②④．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
③每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
④B₂A₂分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD₂互为等电子体的分子式为N₂O．（用元素符号表示）
（4）A₂E分子中心原子的杂化类型为sp³．比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的原因为H₂O分子之间存在氢键．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是O₃（填分子式）．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

序号	堆积方式	晶胞棱长（cm）
Ⅰ	面心立方	a
Ⅱ	体心立方	b

则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b³：a³．

17．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe³⁺，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I^--2e^-=I₂．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	HClO	Ka=2.95×10-8
	Ka2=5.61×10-11	AgCl	Ksp=1.77×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10-12

①向等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
②向浓度均为0.010mol•L^-1的NaCl、Na₂CrO₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L^-1AgNO₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积/mL	100	100	100	100
加入粉末质量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末质量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．