6．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的化学反应都是吸热反应
	B．	水力发电是将化学能转化为电能的过程
	C．	食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
	D．	生铁、不锈钢、青铜都属于合金

5．实验室制备的CuSO₄•5H₂O中常含Cu（NO₃）₂，用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量．
（1）实验步骤为：①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．
（2）若1.040g试样中含CuSO₄•5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为-1.5%（-1.48%）．

4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC₂样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC₂样品中CaC₂的质量分数为66.7%．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂与标准状况下4.48L CO₂反应，固体质量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：

实验组号	①	②	③	④
碳化物（g）	6.2	9.3	15.5	21.7
水（mL）	18	18	18	18
气体（L，标准状况）	3.36	5.04	8.4左右	8.4左右

（3）求该混合物中Be₂C与CaC₂的物质的量之比．
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

3．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

	A．	原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
	B．	横坐标轴上p点的值为90
	C．	b点时溶质为NaHCO3
	D．	ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1
	B．	Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
	C．	可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
	D．	滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

1．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	能使KMnO4溶液褪色
	B．	1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2
	C．	能与溴发生取代反应和加成反应
	D．	1mol该化合物最多与2molNaOH反应

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
	B．	元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
	C．	元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
	D．	元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同

19．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：Z＞R＞Y
	B．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z
	C．	R、X的氧化物均为离子化合物
	D．	X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜、碳素钢和石英都是合金
	B．	陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
	C．	乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应
	D．	油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程

17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	元素周期表中核电荷数最小的元素
y	Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
Z	Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
W	W是地壳中含量最高的金属元素
M	常见金属，单质呈紫红色

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大’’或“小”）．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
3d¹⁰4s¹
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线型
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染．已知：
YX₄ （g）+4ZO₂ （g）=4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄ （g）+4ZO（g）=2Z₂ （g）十YO₂ （g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．