6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W、T五种元素的叙述中错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的阴离子只有XY32-
	B．	Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
	C．	六种元素分别形成的单质晶体中，X的熔、沸点可能最高
	D．	这五种元素两两组合，形成只有极性键的非极性分子的物质数大于3

5．以下是四种粒子的结构示意图．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
（4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是¹⁴C，这种用途决定于它的放射性．

4．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（　　）

A．

CH3CH2NO2

B．

CH2═CHBr

C．

CH2Cl2

D．

3．反应A（气）+B（固）?C（气），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（选填“加快”“减慢”或“不变”）：
（1）升温加快
（2）降温减慢
（3）增大压强加快
（4）增大容器容积减慢
（5）加入A加快
（6）加入B不变
（7）加催化剂加快．

2．下列实验装置用途正确的是（　　）

	A．	装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离
	B．	装置（Ⅱ）用于分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
	C．	装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压，使液体顺利流下的作用
	D．	装置（Ⅳ）用于吸收HCl或NH3

1．分子式为C_nH_2nO₂的羧酸和某醇发生酯化反应生成分子式为C_n+6H_2n+12O₂的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸的同分异构体中属于酯的有（　　）

A．

8种

B．

9种

C．

10种

D．

12种

20．TiCl₄是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO₃（s）+7Cl₂（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl₄ （g）+2FeCl₃（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有ac．（选填编号）
a．加压           b．加入碳         c．升温          d．及时移走CO
（2）若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc．（选填编号）
a．反应物不再转化为生成物         
b．炉内FeTiO₃与TiCl₄ 的质量比保持不变
c．反应的热效应不再改变           
d．单位时间内，n（FeTiO₃）_消耗：n（FeCl₃）_生成=1：1
（3）上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为Cl＞C＞O；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成非极性分子（填“极性”或“非极性”），通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性可以判断这两种元素的非金属性．
（4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据4个原子轨道，最外层电子排布式为2s²2p²．它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于原子晶体．
（5）为方便获得氯气，工业制TiCl₄厂可以和氯碱厂进行联合生产．CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H₂5000mol．

19．向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	OH-+CO2→HCO3-
	B．	2OH-+CO2→CO32-+H2O
	C．	Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
	D．	Ca2++4OH-+2CO2→CaCO3↓+CO32-+2H2O

18．混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入适量铁粉		B．	等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2
	C．	等物质的量的NaHCO3和Na2O2		D．	在NaBr溶液中通入过量的Cl2

17．如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	食盐、浓硫酸	HCl	碱石灰
B	CaO、浓氨水	NH3	无水CaCl2
C	Cu、浓硝酸	NO2	碱石灰
D	电石、食盐水	C2H2	含溴水的棉花

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D