8．A、B两容器由极易导热的材料做成．A的容积不变；B容器活塞可上下移动，保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO₂压入容积相同的A、B两容器中发生如下反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反应开始时生成N₂O₄的速率v（A）=v（B）．
（2）反应中生成N₂O₄的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡时两容器中分子总数n（A）＞n（B）．
（4）达到平衡时两容器压强p（A）＜p（B）．

7．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）

	A．	2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）
	B．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反应为放热反应）
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反应为放热反应）

6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu₂HgI₄，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．

5．（I）下列离子均为中学化学常见的离子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是HCO₃^-；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
（Ⅱ）将适当的物质填在下边的横线上
（1）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（2）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为32．
（3）0.05mol 的硫酸钠中含有0.2N_A个氧原子；与5.85g NaCl中所含有的Na⁺数目相同．
（4）气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L．
（6）质量分数为98%，密度为1.84g．cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为18.4mol/L．
（7）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}{N}_{A}$．

3．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：
SiO₂$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高温}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl₃$\frac{\underline{\;\;\;③过量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（纯）
（1）写出步骤①的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏；
SiHCl₃和SiCl₄一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．

2．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

	A．	丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
	B．	甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
	C．	乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
	D．	丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物
	C．	乙醇和苯酚都是电解质
	D．	将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO4溶液中，以证明产物是乙烯

8．向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先观察到：产生蓝色沉淀，继续滴加，观察到：蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液，发生的化学反应方程为CuSO₄+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．

7．氨气在水中溶解度大的原因是：1、NH₃和H₂O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大，氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大．
氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．