8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H⁺；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（6）写出一种由A、B、C、E四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO₃、NaHSO₄．写出一种由A、B、E三种元素组成的共价化合物的化学式：H₂SO₄．
（7）将64g E单质在足量的B单质中燃烧，所得气体通入1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是HSO₃^-、SO₃^2-．

7．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸光照．
（2）熔化的KClO₃放出气泡速率很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体催化剂．
（3）同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象温度．
（5）同样大小的石灰石分别在1mol•L^-1盐酸和0.1mol•L^-1盐酸中反应速率不同浓度．

6．在下列变化中，①I₂的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是⑥．

5．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反应速率加快的是（　　）

A．

①④⑤

B．

①②④

C．

②③④

D．

②③⑤

4．等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧，放出的热量（　　）

A．

前者多

B．

后者多

C．

二者相等

D．

无法比较

3．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：d＞c＞b＞a		B．	原子半径：r （A）＞r （B）＞r （D）＞r （C）
	C．	单质的还原性：A＞B＞D＞C		D．	离子半径：r （C3-）＞r （D-）＞r （B+）＞r （A2+）

2．A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
A	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
B	基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1
C	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D	单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的P电子
E	其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料

（1）E元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．

1．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最好选用（　　）

A．

KMnO4溶液

B．

H2O2溶液

C．

氯水

D．

HNO3溶液

20．书写电子式：N₂H₂OCO₂．

19．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	A原子的电子层数比B原子的电子层数少
	C．	1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多
	D．	常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能