8．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]变化的曲线图；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．
（4）常温下将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7（ 含a和b的代数式表示）

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	NH3	Ca（Cl）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	SO2	Ba（NO3）2

A．

②④

B．

①②④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

6．下列反应所得溶液中一定含有一种溶质的是（　　）

	A．	将稀硝酸滴加到装铁粉的试管中
	B．	向NaOH溶液中通入SO2气体
	C．	分别将Cl2和SO2通入水中成分反应后的溶液
	D．	向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液

5．煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．
试用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
Fe₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

4．在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	升高温度，溶液pH减小
	C．	稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
	D．	加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大

3．分子式为C₃H₇OCl，且分子含有烃基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的反应热△H=E2-E1
	B．	加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大
	C．	正反应的吸热反应
	D．	升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

1．已知；①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH₃-CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外线光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）．
a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸　　　　　
d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
e．1mol B与银氨溶液反应最多生成2molAg
（2）F→H的反应类型是消去反应
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：；
②F→G的化学方程式：；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式为．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢　　　　　　
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色　　　　　　　　　　　　　
d．1molE最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

20．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
	B．	1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
	C．	甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

19．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　　）

	A．	在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
	B．	在溴乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
	C．	在溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
	D．	在溴乙烷中加入乙醇加热后，然后加入AgNO3溶液