18．聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为 ，其工业合成路线如下：

已知：下列反应中R，R′，R″代表烃基
i．RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOOCH=CH₂
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列问题：
（1）X的结构简式是CH₃COOCH=CH₂；
（2）Y转化为Z的化学方程式是；
（3）已知：

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．

17．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H₂O    负极反应：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺    则有关该电池的下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的工作环境是高温条件
	B．	作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
	C．	该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
	D．	该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	C5H12的同分异构体数目与甲苯（）一氯代物的数目相同
	B．	CH2═CH2+H20$\stackrel{一定条件}{→}$ CH3CH2OH 属于还原反应
	C．	C3H6Cl2有4种同分异构体（不考虑立体异构）
	D．	石油分馏和煤的干馏均属于物理变化

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
	B．	Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
	C．	浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
	D．	氢氧化铝可以中和过多的胃酸

14．我国菱镁矿资源丰富、质地优良，是优势矿产之一，其主要成分是碳酸镁．某地菱镁矿中还含有较多的脉石（SiO₂）和少量石灰石，利用该菱镁矿制备硫酸镁（MgSO₄•7H₂O），的实验步骤如下：
步骤①：将菱镁矿粉碎，加入适量碳酸溶液溶解；
步骤②：过滤，得沉淀B和溶液C；
步骤③：将溶液C蒸发浓缩，趁热过滤，得沉淀D和溶液E；                 
步骤④：将溶液E蒸发浓缩后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得MgSO₄•7H₂O．
回答下列问题：
（1）步骤①可在如图所示装置中进行．仪器A的名称是三颈烧瓶．硫酸要分批缓慢加入放热原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器中逸出，矿石要粉碎，反应过程中要不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO₂和少量CaSO₄（填化学式）．
（3）步骤③趁热过滤的目的是防止MgSO₄•7H₂O析出．
（4）步骤④过滤式需将冷却结晶后的溶液和晶体转移到过滤器中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上晶体淋洗并倾入过滤器中，下列液体最合适的是d（填字母）．a 冰水  b滤液  c稀硫酸 d无水乙醇．
（5）步骤④不宜采用直接加热法干燥，原因是加热易使MgSO₄•7H₂O失去结晶水．
（6）测定MgSO₄•7H₂O的纯度常用滴定法：称取1.0000g试样，用水溶解后转移至100ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取25.00ml溶液，置于250ml锥形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化铵缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，用0.05000mol•L^-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点．已知EDTA与Mg²⁺以物质的量1：1反应，滴定时消耗EDTA标准溶液体积的平均值为20.02ml，则实验制的MgSO₄•7H₂O的纯度为99.38%．

13．如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：
已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H₃PO₃，二元弱酸），同时放出大量热；
②K_np[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；
（1）写出三氯化磷水解的化学方程式PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5，0.1molPOCl₃最多可消耗4mol•L^-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（4）工业生产中会产生含磷废水（H₃PO₄、H₃PO₃），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO₄^3-）＜10^-5mol/L可认为PO₄^3-沉淀完全，则此时c（Ca²⁺）至少为5.85×10^-7mol•L^-1．
（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：沉淀不仅含有氯化银，还含有氢氧化银、磷酸银．
（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：
该电池a极为电池负极，电极反应为CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是该电池工作温度高．

12．某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO₂外混合气体的成分，又可通过测量CO₂的质量来计算合金的含碳量．

（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO₂的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（a）（b）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（k）（l）．
（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．
A、碱石灰   B、无水氯化钙   C、浓硫酸
（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H₂．
（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．
方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．

11．分子式为C₉H₁₀O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构体（不考虑立体异构）种数有（　　）

A．

11种

B．

12种

C．

13种

D．

14种

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	乙元素的族序数比甲元素的族序数大
	B．	甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲＞丙
	C．	原子半径由大到小的顺序：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

9．（1）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
a．H₃O⁺　　　　b．H₂O　　　　c．NO₂⁺　　　d．NO₂^- 
（2）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为分子晶体．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d⁸4s²Q²⁺的未成对电子数是4．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为①（填序号）
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）