18．已知①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：CH₃CHO+HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂CH₂CHO…
②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
③醇可与浓氢卤酸共热反应生产卤代反烃．现由乙烯和丙二酸等物质为原料来合成G，合成路线如下：

（1）写出下列物质的结构简式ACH₃CHOCG
（2）写出下列反应的反应类型：Ⅲ取代反应或酯化反应，Ⅳ加成反应或还原反应
（3）写出A→B的化学反应方程式：CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）已知H与G互为同分异构体，与G含有相同的含氧官能团，含有甲基，且结构对称的主链上有7个碳原子的链状分子（…C═C═C…结构很不稳定）．试写出其可能的结构简式：HOOCCH=C（CH₃）CH₂C（CH₃）=CHCOOH、HOOCC（CH₃）=CHCH₂CH=C（CH₃）COOH、HOOCCH=CHC（CH₃）₂CH=CHCOOH．

17．亚铁是血红蛋白重要组成部分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的贴也有害．下面是一种常见补贴药品说明书中的部分内容，该药品含F²⁺+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
药片$→_{静置}^{碾碎后加入试剂1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血红色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）药品说明书中与Vc同服可增加样品吸收，请说明理由Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，Fe³⁺没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺或答人体只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用．服用Vc可防止药品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺
Ⅱ．乙同学采用酸性条件下高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，反应原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（3）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是C（填编号）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

（5）请通过计算，该药品喊“铁”量为33.6%．

16．据《湖南日报》报道．今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，长沙市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作作制．大气中含有的CO、氮氧化物、SO₂、烟尘等污染物是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据，
（1）CO₂经常用氢氧比钠溶液来吸收．现有0.4 molCO₂，若用200mL、3 mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2 ）CO可制作燃料电池．以KOH溶液作电解质溶液．向两极分別充人CO和空气，工作过程中，负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O
（3）工业上常选择Fe³⁺或酸性离锰酸钾溶液来处理SO₂，请写出Fe和SO₂反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂ O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；若将一定量的空气缓慢通人足量的酸性高锰酸钾溶液中，再滴加足量的Ba（OH）₂溶液后，过滤、洗涤、烘干．称量沉淀的质量，由此算出的空气中的SO₂，含量结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不影响），理由是高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质．其K_sP=2.8×10^-9，CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合•若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mol/L．
（5）已知在常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△=-359，8 kJ•mol^-1
②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ．mol^-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．

15．在一个不导热的密闭反应器中．只发生下列两个反应：a（g）+b（g）?2c（g） AH₂＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0进行相关搡作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）．下列叙述错误的是（　　）

	A．	等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
	B．	等压时，通入z气体反应器中温度升高
	C．	等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
	D．	等容时，通入z气体，通入z气体的转化率较小

14．如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
	B．	生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ
	C．	a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
	D．	加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率

13．乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：
（1）以下推测正确的是d（填字母）．
a．从分子结构上看，它属于芳香烃
b．该物质能与FeCI₂发生显色反应
c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体
d．一定条件下，1mol该物质最多能与4mol　H₂发生加成反应
（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）：、；
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应．

（Ⅰ）X的结构简式；B中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（Ⅱ）反应①的反应类型酯化反应或取代反应；化合物C的分子式C₉H₈O₂；
（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为．

12．Cu₂O是一种半导体材料，制取Cu₂O的电解池如图，总反应为：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铜电极发生氧化反应
	B．	铜电极接直流电源的负极
	C．	石墨电极上产生氢气
	D．	每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

11．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
	B．	能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	C．	常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应一定能自发的进行
	B．	SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
	C．	将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
	D．	由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

9．CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CH₄和CO₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
（1）由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示．

①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．
（2）一定条件下，CO₂和CH₄反应可生产合成气（CO、H₂的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-802.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.7kJ•mol^-1
（3）CH₄也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH₄无氧重整获得芳香烃：8CH₄（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H₂C--CH₃（g）+11H₂△H=kJ•mol^-1．
下列有关该反应的说法中正确的是BC．
A、可研发新的催化剂，提高CH₄的转化率
B、当体系压强不变时，反应达到平衡
C、当有32molC-H键断裂，同时有11molH-H键断裂，反应达到平衡
D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ
（4）CO₂催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：
①曲线Ⅱ表示的物质为H₂O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③为提高CO₂平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是增大压强或增大n（H₂）/n（CO₂）的比值．（举一种）