8．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（　　）

	A．	一定是IIA元素
	B．	一定是金属元素
	C．	一定是正二价元素
	D．	可能是金属元素，也可能是非金属元素

7．已知烯烃在强氧化剂酸性KMnO₄作用下，双键按如下方式断裂：其中-R表示烃基
$→_{H_{2}SO_{4}}^{KMnO_{4}}$+
2-甲基-2-丁烯在强氧化剂酸性KMnO₄作用下，将得到的产物为：（CH₃）₂C=O、O=CH-CH₃．

6．某气态烃1.12L（STP）在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和11g．
（1）试求该有机物的分子式．
（2）写出该烃一氯代物种类最多的一种结构的结构简式并用系统命名法命名之．

5．按要求完成下列问题
（1）甲基的电子式例如：
（2）2-甲基-2-丁烯的结构简式CH₃C （CH₃）=CHCH₃
（3）的名称3，3，4-三甲基己烷
（4）的名称2-甲基-1-丁烯．

4．化合物丙由如下反应得到：
C₄H₁₀O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C₄H₈$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₈Br₂（丙），丙的结构简式不可能是（　　）

A．

CH3CH2CHBrCH2Br

B．

CH3CH（CH2Br）2

C．

CH3CHBrCHBrCH3

D．

（CH3）2CBrCH2Br

3．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（　　）

A．

CH3OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

D．

2．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是（　　）

	A．	桶烯在一定条件下能发生加聚反应
	B．	桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体
	C．	桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
	D．	桶烯分子中所有的原子在同一平面上

1．苯酚环上含有-C₄H₉基团的同分异构体有（　　）

A．

3种

B．

9种

C．

12种

D．

6种

20．肉桂酸乙酯是一种天然香料，一般是从红莓、葡萄等植物中提取，但产量过低，工业上合成路线如下：
请回答下列问题：

  已知：（ⅰ）A为芳香烃，分子式为C₈H₈；
       （ⅱ）B分子结构中无甲基；
       （ⅲ）
（1）A所含的官能团名称为，肉酸乙酯的结构简式．
（2）在反应①-⑥中属于加成反应的是①③．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）反应E→F的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分子中存在三个六元环，则它的结构简式；H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应．
（5）C有多种同分异构体，写出符合以下条件的C的同分异构体：（填结构简式）．
 ①遇FeCl₃溶液发生显色反应
 ②有两个侧链的芳香族化合物．

19．电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题．
方法一：称取1.04g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL（不考虑乙炔在水中的溶解，下同）．
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称．

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有③（填序号）．
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平．
（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为91.43%．
方法二：称取1.04g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+5O₂═2CaO+4CO₂
．
（5）反应时石英管管壁易被腐蚀，试用化学方程式解释其原因CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃．
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO₂中混有的SO₂等．
（7）通入空气的作用是：提供氧气，将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收．
（8）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），从实验装置的角度看，原因为a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO₂也被丙吸收，使测量结果偏大．