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    8．根据热化学方程式，正确的是（　　）
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
    A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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    7．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18
    C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素

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    6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；
    （2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+
    （4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

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    5．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）
    A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则

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    4．下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（　　）
    A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态
    B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
    C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
    D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

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    3．两单质AX和BY．已知1.55gAX和0.8gBY的原子数相等，又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，试求：
    （1）B的元素符号为O；    
    （2）A的核内质子数为15．

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    2．A+、B+、C-、D、E  五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
    ①A++C-→D+E；②B++C-→2D．据此，回答下列问题：
    （1）写出①反应的离子方程式NH4++OH-=NH3 +H2O．
    （2）写出E的结构式、写出C-的电子式．

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    1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”．第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A．第二种粒子是氧元素的另一种核素
    B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
    C．“四中子”不显电性
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    （　　）
    A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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    19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）
    A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气
    C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水

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