8．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量的氨水
	B．	向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	C．	向稀硝酸中加入铁粉
	D．	向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

7．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）

	A．	由C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
	D．	2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ

6．铜锡合金，又称青铜，含锡量为$\frac{1}{4}$～$\frac{1}{7}$（质量比）的青铜被称作钟青铜．有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（　　）

A．

7：17

B．

3：2

C．

12：1

D．

7：1

5．将足量SO₂气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-		B．	CO32-、SO32-、K+、NH4+
	C．	Na+、NH4+、I-、HS-		D．	Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

4．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
	C．	饱和食盐水$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
	D．	H2和Cl2混合气体$\stackrel{光照}{→}$HCl气体$\stackrel{水}{→}$ 盐酸

3．乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示．）

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

填空：
（1）写出H₂C₂O₄的电离方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，．
（2）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）       
b．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）          
d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn²⁺对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO₄溶液过量．
（5）已知草酸（H₂C₂O₄）受热分解的化学方程式为：H₂C₂O₄→H₂O+CO↑+CO₂↑，写出FeC₂O₄在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑．

2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q．
填空：
（1）写出Cl原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
（2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
a．延长反应时间
b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．

1．铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（　　）

A．

测密度

B．

测熔点

C．

灼烧

D．

看外观

20．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（　　）

A．

氨水和氢氧化钠

B．

硫酸铵和氯化钡

C．

硝酸亚铁和盐酸

D．

电石和盐酸

19．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
	B．	它是O3的一种同素异形体
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子