8．（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：
①该反应的热化学方程式为
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
②根据图1所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数KAC．
A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵） （l）
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得
反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：
①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；b15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

7．（席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

（1）Ⅰ的分子式为C₈H₉NO₂．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗4mol O₂．
（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为CH₃CH（CH₃）CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（CH₃）COH（CH₃）₂+NaCl．
（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl₃溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3：2．Ⅵ的结构简式为（写出一种）．
（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

X的结构简式为，Z的结构简式为．

6．下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）（　　）

	A．	土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
	B．	由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
	C．	水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
	D．	臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

5．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的Na2 C O3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
	C．	pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）十c（HR-）=c（Na+）
	D．	25℃时，若0.3 mol•L-1 HY溶液与0.3 mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH-）-c（HY）-c（H+）=1×lO-9 mol•L-1

4．与铬原子同周期且最外层电子数相同的一种金属R的晶胞结构如图甲所示，R的某种氯化物的晶胞结构如图乙所示，则该氯化物的化学式是CuCl，若R与Cl 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}×99.5}{16{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（阿伏加德罗常数用NA表示）

3．将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7g干燥的固体物质．经测定该固体物质中K⁺与Br^-的物质的量之比为2：1．
（1）计算通入的氯气在标准状况下的体积．
（2）计算原KBr溶液的物质的量浓度．

2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

1．铋元素可表示为 ₈₃Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（　　）

	A．	Bi元素的质量数是209
	B．	Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
	C．	Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
	D．	Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

20．如图1、2为常温下用0.10mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 盐酸和20.00mL 0.10mol•L^-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）

	A．	图1是滴定盐酸的曲线
	B．	E点时溶液中离子浓度为c（Na+ ）=c（A- ）
	C．	B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
	D．	当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-