18．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag⁺+2NH_3•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O．下列分析不正确的是（　　）

	A．	浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
	B．	实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
	C．	实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
	D．	由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
	B．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
	C．	在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
	D．	若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法

16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（　　）

	A．	由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
	B．	电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变
	C．	海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键
	D．	任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

15．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X-射线衍射实验方法鉴别．
（2）基态Ni²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN^-互为等电子体的分子CO₂（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：

一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为1：11．

14．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr₂O₇^2- 和CrO₄^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
2CrO₄^2-$→_{Ⅰ转化}^{H+}$Cr₂O₇²  $→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$ Cr³⁺$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
②根据2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

13．25℃时在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
	B．	当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L-1
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
	D．	在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）

	X		Y
			R

	A．	五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子
	B．	X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R＞W＞X
	C．	Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
	D．	Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性

11．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	M点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数减小
	C．	平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
	D．	W，M两点Y的正反应速率相等

10．化学与生活息息相关．下列说法不正确是（　　）

	A．	用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈
	B．	NOx、Cl2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
	D．	人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂

9．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：．
②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO₂，要用CO₂
排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K₂弹簧夹，从K₂处的橡胶管向装置中通入CO₂，此时K₁处应进行的操作是松开K₁弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
（2）在K₂处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t₁、t₂、t₃；收集气体体积V₁、V₂．请完成下表：

实验 编号	稀硝酸的浓度/（mol/L）	稀硝酸的体积/mL	温度 /℃	时间 /min	收集气体 的体积/mL
①	a	V	25	t1	V1
②		V
③		V