8．反应NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=+234kJ•mol^-1的反应机理为：2NO₂=NO₃+NO（慢）   NO₂+CO=NO₂+CO₂（快）下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	正反应的活化能比逆反应的活化能大234kJ•mol-1
	B．	NO3是该反应的催化剂
	C．	化学反应速率v（NO2）=2v（CO）
	D．	过程1和过程2均为放热反应

7．下列物质应用过程中，没有发生氧化还原反应的是（　　）

	A．	铝热剂用于焊接钢轨		B．	过氧化钠用于呼吸面具供氧
	C．	湿润红色石蕊试纸检验氨气		D．	湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

6．合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

回答下列问题：
（1）甲分子中含氧官能团的名称是醛基，甲的化合物1mol完全燃烧消耗氧气13.5mol．
（2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和生成（写结构简式）．
（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式．
（4）由丁→丙的反应类型为加成（还原）反应，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是c（填各项中序号）．
a．Na　　　　b．NaHCO₃溶液　　　　c．银氨溶液　　d．浓硫酸
（5）物质乙还可由C₁₀H₁₉Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：+H₂O$→_{△}^{NaOH}$+HCl或+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．（有机化合物均用结构简式表示）

5．在常温时，将V₁mLc₁mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加到V₂mLc₂mol•L^-1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

	A．	如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	B．	如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	C．	如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2
	D．	如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2

4．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
	B．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
	C．	X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
	D．	Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

3．下列操作和现象与结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过如图方法合成：

请回答下列问题：
有机化合物B中的含氧官能团为醚键、羰基（填名称）．
（1）上述反应中，过程②的反应类型是加成；取代反应．
（2）若过程①发生的是取代反应，试剂X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式．
（3）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
I．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
II．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环．
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：、、、（其中一种）．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH₃CH₃．

1．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
→CH₃-CHO+H₂O
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

请完成下列填空：
写出B的电子式；F→H的反应类型是消去反应．
（1）写出A→B的化学方程式2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H₂O．
（2）X的结构简式为．
（3）下列关于E的描述正确的是ab（选填序号）
a．能发生酯化反应
b．含有4种不同化学环境的氢原子
c．与C互为同系物
d．1mol E最多能与2mol NaHCO₃作用
（4）写出F→G的化学方程式：．

20．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是Cl^-；氧化性最强的阳离子是Al³⁺．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是d（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高
b．可用浓H₂SO₄制HCl
c．HCl的酸性比H₂S强
d．Cl₂与H₂S反应生成S
（3）硅元素最外层有2种能量不同的电子；SiCl₄的空间构型和CH₄相同，写出SiCl₄的电子式：．
（4）PH₃和NH₃的某些化学性质相似．下列对晶体PH₄I性质的推测，错误的是ac（选填序号）
a．PH₄I是一种共价化合物
b．PH₄I能与烧碱溶液反应
c．PH₄I加热后会发生升华
d．PH₄I溶液能与溴水反应
（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H₂O₂相似．下列有关说法不正确的是ab（选填序号）
a．S₂C1₂分子中有4对共用电子对
b．S₂C1₂分子中没有非极性键
c．S₂C1₂分子中，S为+1价，Cl为-1价
d．S₂C1₂分子中各原子均为8电子稳定结构
（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中加入少量氢氧化钠固体，则$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”“减小”或“不变”，后同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$减小．

19．实验室进行：Cu+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）

	A．	加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
	B．	加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
	C．	加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
	D．	滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL