18．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH₂、2个-CH₂-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

17．MgO可以通过下列反应制备：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	CO的物质的量	CO与CO的物质的量之比
B	SO的浓度	平衡常数K
C	温度	容器内混合气体的密度
D	CO的浓度	CO的转化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（　　）

	A．	HA为强酸		B．	该混合液pH=7
	C．	X表示HA，Y表示OH，Z表示H+		D．	该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

15．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中所有原子在同一平面上
	B．	分子中含有2种官能团
	C．	可发生加成和取代反应
	D．	在水溶液中羟基和羧基均能电离出H+

14．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
	B．	pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
	C．	常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

13．有机物F（Bisphenol A dimethacrylate）是一种交联单体．合成F的一种路线如下：
，
已知以下信息：

③B不能发生银镜反应；
④C能与FeCl₃发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢；
⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色．
回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为．
（2）B→D的反应类型为加成反应，E的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（3）1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH．
（4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应的异构体共有8种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
    反应条件1为催化剂、加热、加压，反应条件2为O₂/Cu、△，反应条件3所选择的试剂为HCN，Ⅰ的结构简式为．

12．GTN{[Ni（CHZ）₃]（ClO₄）₂}是一种新型的起爆药．
（1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）ClO₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO₄^-互为等电子体的一种分子为CCl₄等（填化学式）；HClO₄酸性比HClO₂强，其原因是HClO₄有3个非羟基氧，而HClO₂有1个非羟基氧．
（3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N₂H₃）₂，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp²；1molCO（N₂H₃）₂分子中含有σ键数目为11N_A．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为x，Ni²⁺的配位数为y，NiO晶体中棱长a=0.208nm，每个镍离子距离最近的镍离子数目为z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶体的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

11．硝酸铵钙[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
（1）硝酸铵钙溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法之一是以硝酸分解磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）为原料，其生产流程为：

   ①中和分为两个阶段：先加碳酸钙中和部分游离硝酸，再通入氨气与剩余硝酸反应．加入碳酸钙发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，通入氨气前，应控制n[Ca（NO₃）₂]：n（HNO₃）=5：1．
   ②工业上可用氨气和硝酸反应制取硝酸铵，反应需要在-5℃进行，可能的原因是氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，常用净化方法包括反硝化法和膜电解法．膜电解法原理示意图如图：
   ①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO₃^-转化为N₂，该过程可用半反应（与电极反应式相同）表示为2NO₃^-+10e-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
   ②膜电解法阳极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

10．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	用陶瓷坩埚熔化氢氧化钠固体
	B．	用碱式滴定管准确量取15.00mLKMnO4溶液
	C．	用如图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
	D．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-与Y²⁺电子层结构与Ne原子的电子层结构相同，Z单质是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列正确的是（　　）

	A．	原子半径r（X）＜r（Y），离子半径r（X-）＞r（Y2+）
	B．	X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
	C．	X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
	D．	Z是活泼的金属，其最高价氧化物对应的水合物为强碱