8．某未知溶液可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-．将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色．再向上述反应后溶液中加入BaCl₂溶液或淀粉溶液，均无明显现象．下列推断合理的是（　　）

	A．	一定存在Fe2+、Na+、Cl-		B．	一定不存在I-、SO32-
	C．	一定呈碱性		D．	一定存在NH4+

7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）

	A．	曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
	B．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	C．	反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
	D．	若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

6．液态氨中可电离出极少量的NH₂^-和NH₄⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3属于离子化合物
	B．	常温下，液氨的电离平衡常数为10-14
	C．	液态氨与氨水的组成相同
	D．	液氨中的微粒含相同的电子数

5．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（　　）

	A．	有溶质析出		B．	溶液中Ca2+的数目不变
	C．	溶剂的质量减小		D．	溶液的pH不变

4．下列事实能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	沸点：H2O＞H2Se＞H2S		B．	酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
	C．	硬度：I2＞Br2＞Cl2		D．	碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

3．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（　　）

A．

原子与原子之间

B．

分子与分子之间

C．

离子与离子之间

D．

离子与电子之间

2．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
	B．	硫酸亚铁可作补血剂组成成分
	C．	蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
	D．	造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E₃FD₆型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）科学家通过X射线探明，MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且距离相等的Mg²⁺有12个，和它最邻近且距离相等的O^2-有6个．MgO的熔点＞NaCl的熔点（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl为离子晶体，MgO晶体中Mg²⁺、O^2- 的所带电荷大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的所带电荷，Mg²⁺、O^2- 的半径小于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的半径，MgO晶格能大，所以MgO的熔点比NaCl的高．
（2）写出X的化学式Na₃AlF₆
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al₂O₃（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O₂↑．
（4）试解释工业冶炼F不以FG₃而是以F₂C₃为原料的原因：Al₂O₃为离子化合物，而AlCl₃为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以用Al₂O₃为原料而不是用AlCl₃．
（5）H与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
H与D形成离子化合物的化学式为CaF₂；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E₃FD₆型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H₂O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
（2）B元素与氢元素可形成16e^-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3N_A，π键的数目N_A．
（3）元素B与G可形成化合物BG₃，根据价层电子对互斥理论判断BG₃的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp³杂化，该分子属于极性 分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG₃易溶于水的原因NCl₃为极性分子，H₂O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl₃易溶于水．
（4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO
（5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH₃）₄]²⁺，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-、[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃•H₂O．
（6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

19．在450℃、1.50X10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成Na0₂，Na0₂可用于应急呼吸面罩：
4NaO₂+2C0₂→2Na₂C0₃+30₂，4NaO₂+2H₂0（g）+4CO₂→4NaHCO₃+30₂
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO₂，吸收CO₂和H₂0（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O₂时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比3：5．