8．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
（1）则该化合物的化学式可表示为MgB₂．
（2）写出Cu⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）用电子式表示MgF₂的形成过程：．

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，将CH3COONa溶液，盐酸混合后，溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（CH3COOH）
	B．	常温下将pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）不变
	D．	向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

6．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（　　）

	A．	该化合物的化学式是Y4Ba4Cu3O12		B．	该化合物的化学式是YBaCu3O6
	C．	该化合物的化学式是Y2BaCu3O6		D．	该化合物的化学式是YBa2Cu3O7

5．一定量的甲烷完全燃烧后得到的产物CO、CO₂、和水蒸气．测得此混合气体的质量为59.2g．将此混合气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重28.8g．原混合气体中CO的质量为8.4g，CO₂的质量为22g．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a+1），则有c1=10c2．
	B．	10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
	D．	pH＜7的某二元弱酸是酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

3．物质W，Z之间有反应：4W+O₂+2H₂O=4Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
	B．	若W是一种气体，它可由氨气的催化氧化直接生成
	C．	物质W和Z所含有的某种元素，可能是地壳中或空气中含量最高的
	D．	每转移1mol电子，消耗氧气5.6L

2．在25℃时一元强酸与一元强碱混合，填写下列空白．
（1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是pH₁+pH₂=13．
（2）若强酸与强碱的pH之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积之比为1：10．
（3）若强酸与强碱的pH之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈中性．

1．如图表示反应A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某温度时A的浓度随时间变化的曲线． 达到平衡后，下列有关该反应的描述不正确的是（　　）

	A．	第6min后，生成A的平均速率为0mol/（L•min）
	B．	A的平衡转化率为85%
	C．	升高温度时，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
	D．	降低温度时，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少

20．苯环的酰基化反应是重要的有机反应，如反应①：

化合物Ⅰ可合成化合物Ⅲ：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C₉H₁₀O₂．
（2）化合物X的结构简式为CH₃COOH、
（3）化合物Ⅰ合成化合物II的反应类型为加成反应．
（4）也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅳ：

化合物Ⅳ的化学式为C₈H₁₀O₂，化合物Ⅳ的结构简式为．
（5）已知甲氧基（-CH₂O）能使苯环变得活泼，并容易发生邻位与对位取代．化合物Ⅰ与浓硝酸在一定条件下反应可生成二硝基化合物，写出该反应的化学方程式：．
（6）化合物Ⅲ有一种同分异构体化合物Ⅴ，它的苯环上有2个取代基，它的核磁共振氢谱中只有3种峰，它能发生银镜反应，不能发生酯化反应，它的结构简式为：．

19．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子，请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N．
（2）下列说法错误的是ACD．
   A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
   B．电负性顺序：C＜N＜F
   C．N₂与CO为等电子体，化学性质相似
   D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃小．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
   ①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）₄]²⁺，该离子的结构式为．
  ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．