4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g•cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字说明原因：浓硫酸有脱水性，能使乙醇脱水生成碳，呈黑色．
（4）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是除去乙烯中混有的CO₂和SO₂气体、吸收没有反应的溴，防止污染空气．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙醇和浓硫酸混合液没有完全反应生成乙烯，或乙烯发生（或通过液溴）速度过快．

3．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度、温度．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，将Al（OH）₃转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的化学式为CO₂．
（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡：
AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl₃晶体．

2．研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH（g）．
（2）一定条件下，NO₂和SO₂ 反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B．（填序号）
A．体系压强保持不变           
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变       
D．每消耗 1mol SO₂，同时生成1mol NO
当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1：6时，则该反应平衡常数K值为$\frac{8}{3}$；
（3）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2.24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为1：7．

1．按如图所示装置进行铁与水的反应实验，请回答下列问题：
（1）安装装置，并检查装置的气密性．
（2）在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉后，先加热湿棉花到有水蒸汽产生时，再将酒精灯移至还原铁粉的位置．试管内反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）加热一会儿，将导管插入肥皂液，当观察到气泡均匀时，用火柴点燃肥皂泡．点燃肥皂泡应有的现象是肥皂泡爆炸，听到轻微爆鸣声．
（4）实验结束时，正确的操作是先撤导气管，再移走酒精灯．其目的是防止液体倒流．
（5）装置冷却后，试管的残留固体呈黑色．

4．由乙烯和无机试剂制备二乙酸乙二酯，不可能涉及的反应类型是（　　）

A．

加成反应

B．

消去反应

C．

取代反应

D．

氧化反应

3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（　　）

	A．	目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
	B．	元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
	C．	俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
	D．	可以利用元素周期律预测新元素

2．在一密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时，氮气的浓度为2 mol•L^-1，氢气的浓度为5 mol•L^-1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol•L^-1．这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

1．25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L K₂CO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液显酸性
	B．	c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	c（K+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（　　）

	A．	X难溶于水，易溶于有机溶剂		B．	1molX能跟4 mol氢气发生加成反应
	C．	X能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	X的水解产物不能发生消去反应

19．在反应A+2HCl═MgCl₂+2B中A可能是下列物质中的（　　）

A．

Mg

B．

MgO

C．

Mg（OH）2

D．

MgCO3