4．如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
（1）写出④的单核离子结构示意图：，③与①所形成的化合物的结构式为：．
（2）7种元素中，原子半径最小的是：H（填元素符号）．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

3．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接D、C接B、A接F．
（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）装置1中产生的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl₂+2KI═I₂+2KCl．
（4）通过本实验可得到的结论是同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱．

2．下列递变情况中，正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
	B．	Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
	C．	Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低
	D．	C、N、O的原子半径依次减小

1．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a　molH₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得H₂的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	上述逆反应为吸热反应
	B．	在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为$\frac{V}{a}$
	C．	在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆
	D．	工业上维持6MPa　1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小
	B．	在周期表中零族元素的单质全部是气体
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
	D．	所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等

19．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）

	A．	砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
	B．	F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
	C．	铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
	D．	由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫

18．二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在D点时，反应逆向进行
	B．	反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
	C．	若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
	D．	恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂ =CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
          ②CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H+2.8 kJ•mol^-1
          ③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ•mol^-1
  则反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）．一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②则压强P₁小于P₂　（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（4）工业上又常将从天然气分离出的H₂S，在高温下分解生成硫蒸气和H₂，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S?2H₂+S₂
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

16．甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.6kJ/mol；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol．
写出CH₄与CO₂反应生成CO和2molH₂的热化学方程式CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol．
（2）将2molCH₄（g）和2molH₂O（g）充入某密闭容器中发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），测得CH₄的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：

①反应CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P₁＜P₂，T（C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；
③若A点时，测得容器的体积为1L，则T₁℃时B点的平衡常数K（B）=27；
④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．
（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．

15．化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的是（　　）

选项	现象或事实	分析
A	发电厂将燃煤产生的废气通入高温下的石灰石	主要目的是生产CaSO4并得到副产品CO2
B	ClO2代替Cl2对饮用水消毒	ClO2消毒杀毒效率高，二次污染小
C	苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多	苏打、苛性钠都与胃酸反应
D	用环保绿色融雪除冰剂代替氯化钙、氯化钠融雪除冰	氯化钙、氯化钠会造成环境污染，但不会加速桥梁等设备腐蚀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D